Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

TEHNIČKA TERMODINAMIKA _________________________________________
dovoljno je pretpostaviti da je promatrani proces reverzibilan, drugim riječima,
on može biti u mislima zamijenjen takvom kombinacijom reverzibilnih procesa
da sustav postigne isto konačno stanje koje on zaista i postiže. Takav postupak
omogućava računanje ∆S, budući da su jednadžbe izrazi koji se uporabljuju pri
računanju reverzibilnih procesa. Vrijednost ∆S dobivena na ovakav pretpostavljeni
način je ujedno promjena entropije u stvarnom (ireverzibilnom) procesu
budući da promjena entropije ne ovisi o prirodi procesa. To je razlog što nemogućnost
vođenja reverzibilnog procesa ne može spriječiti primjenu navedenog
postupka. Zbog postupka računanja entropije uvedena je funkcija S za reverzibilne
procese i samo proširena na ireverzibilne.
4.4.4. Entropija i nepovrativost
Kako je prethodno prikazano, porast entropije je karakteristika (mjera)
nepovrativosti neke promjene stanja. Ako je porast entropije veći, znači da je
nepovrativost promjene stanja radnog tijela (sustava) izražena u većem stupnju.
Ovaj zaključak može se još jasnije potvrditi na primjeru izoliranog sustava, tj.
više tijela uzajamno povezanih u procesu i pri tome, u pogledu izmjene topline,
izoliranih od okoline. Neka npr. takav izolirani sustav sačinjavaju dva tijela
(tijelo 1 i tijelo 2). Između njih se, jer su izolirani od okoline, odvija isključivo
proces izmjene topline. Prema II. zakonu termodinamike, toplina može prelaziti
samo s toplijeg na hladnije tijelo, tj. s tijela 1 na tijelo 2. Odmah se vidi da je
ovaj proces (izmjena topline između dva tijela pri konačnoj razlici temperatura)
pravi nepovrativi proces. Ukupna promjena entropije promatranoga izoliranoga
sustava jednaka je zbroju promjena entropije pojedinih tijela toga sustava, tj.
dS = dS 1 + dS 2
gdje je
a
dS
1
dS
δQ
= − ,
T
2
2
1
δQ
= .
T
128