Modulhandbuch für den Bachelor-Studiengang Angewandte Chemie
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Modulteil: Physikalische <strong>Chemie</strong> I<br />
Dozent: Prof. Dr. Carl-Martin Bell Modul-Nr.: ACB11 Semester: 3<br />
Lehrform: Vorlesung Wochenstun<strong>den</strong>: 4 LP (nach ECTS): 5<br />
Lernziele<br />
1. Einführung in die Chemische Thermodynamik, die Elektrochemie<br />
und die Atom- und Molekülstruktur.<br />
2. Verständnis und Vermittlung der Fähigkeit zur Anwendung der<br />
Prinzipien und Modelle in der Physikalischen <strong>Chemie</strong> mit Hilfe<br />
von mathematischen Metho<strong>den</strong>.<br />
3. Bildung und Fördern des abstrakten Denkvermögens.<br />
Vorlesungsinhalte • Allgemein: Wissenschaftlich korrekte Darstellung in der<br />
Physikalischen <strong>Chemie</strong>.<br />
• Thermodynamik: Gasgleichungen, Volumenarbeit, SATP-<br />
Bedingungen, Reversibilität, kinetische Gastheorie,<br />
Wärmekapazität, 1. Hauptsatz, Enthalpie- und innere Energieänderungen,<br />
physikalische Umwandlungen, Hesssches Gesetz,<br />
Kirchhoffsches Gesetz, Thermochemie, 2. Hauptsatz, Entropie,<br />
3. Hauptsatz, Gibbssche freie Enthalpie, treibende Kräfte bei<br />
chemischen Reaktionen, Aktivitäten, chemisches Potential,<br />
Gibbs-Duhem Gleichung, chemisches Gleichgewicht,<br />
Gleichgewichtskonstante, van’t Hoff-Gleichung,<br />
Gleichgewichtszusammensetzung, Einfluss von Druck und<br />
Temperatur auf das chemische Gleichgewicht.<br />
• Elektrochemie: Galvanische Zellen, Elektro<strong>den</strong>,<br />
Elektrolyteigenschaften, Halbzellen/kombinierte Halbzellen,<br />
Redoxreaktionen, Zellpotential, elektromotorische Kraft,<br />
Nernstsche Gleichung, Brennstoffzelle, Bestimmung von<br />
thermodynamischen Größen bei Redoxreaktionen mit<br />
elektrochemischen Metho<strong>den</strong><br />
• Atom- und Molekülstruktur: Grundlagen der<br />
Quantenmechanik, Teilchen im eindimensionalen Potentialtopf,<br />
Schrödinger-Gleichung, Wasserstoffatom mit seinem Spektrum<br />
und Orbitalen, chemische Bindung mit Valence-Bond-Theorie<br />
und Molekülorbital-Theorie, UV/VIS-Spektroskopie,<br />
elektronische Rotations- und Schwingungsübergänge in<br />
Molekülen.<br />
Status Pflichtveranstaltung<br />
Sprache Deutsch<br />
Voraussetzungen Physik I und II, Mathematik, Allgemeine <strong>Chemie</strong><br />
Arbeitsaufwand und<br />
Leistungspunkte<br />
Präsenzzeit 45 h<br />
Vor- und Nacharbeit 59 h 149 h (= 5 LP)<br />
Prüfungsvorbereitung 45 h<br />
Lernhilfen Tischvorlagen, Formelsammlung, Übungsaufgaben<br />
Prüfungen Eine zweistündige schriftliche Klausur am Ende des Semesters,<br />
Empfohlene<br />
Literatur<br />
während der Prüfungswoche.<br />
1. Atkins, P.W.: Physikalische <strong>Chemie</strong>, 3.Auflage (2002) Wiley-<br />
VCH<br />
2. Atkins, P. W.: The Elements of Physical Chemistry, Oxford,<br />
ISBN 0-19-855954-2<br />
3. Barrow, G. M.: Physikalische <strong>Chemie</strong> I, II, III, Vieweg,<br />
ISBN 3-528-23512-8<br />
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