DURABILIDAD Y PATOLOGIA DEL CONCRETO Enrique ... - Asocem

mecanismos de corrosión, debemos recordar los procesos básicos de la
corrosión electro química. Para que exista corrosión, para que se pueda
formar la clásica "herrumbre", constituída por hidróxido férrico, deben estar
presentes tres elementos: hierro metálico, humedad y oxígeno.
La corrosión del hierro o el acero en presencia de oxígeno es un
proceso eletroquímico. El lugar donde el metal sufre la corrosión, donde el
hierro pasa del estado metálico al iónico, y después al de solución, se llama
ánodo. La reacción anódica puede escribirse de la manera siguiente:
Fe ------ Fe2 + 2e-
Los dos electrodos liberados en el proceso anódico se desplazan, a
través de la masa metálica, al cátodo o zona catódica. En ésta, los dos
electrones son captados por los iones H+ presentes en la solución
(electrolito), que pasan a hidrógeno atómico (H), el cual es liberado como
moléculas de hidrógeno gas (H2). La reacción catódica se puede escribir de la
siguiente forma:
2H++ ---- 2H ---- H2
Esta simple exposición sirve para ilustrar la naturaleza electroquímica
de los procesos de corrosión. En el ánodo tienen lugar las reacciones de
oxidación o deselectronación, mientras que en el cátodo tienen lugar las de
reducción o electronación.
En el caso de una pila de corrosión sencilla existe una interacción entre
los productos originados por las reacciones anódicas y catódicas. El hidróxido
ferroso, Fe(OH)2, es un resultado de iones ferrosos, Fe2+, formados por el
ánodo y los iones hidróxilo, OH-, formados por el cátodo; la carga negativa de
los iones hidróxilo dará lugar a que estos iones migren en la solución hacia las
áreas anódicas, en las cuales hay un exceso de carga positiva, debido a la
presencia de iones ferrosos formados. El hidróxido ferroso se forma cuando
ambos iones con carga opuesta se encuentran, reaccionan y se precipita el
correspondiente hidróxido. La reacción es la siguiente:
Fe2+ + 2OH- ---- Fe(OH)2