Ciencias de la Tierra

88 CAPÍTULO 3 Materia y minerales
Átomos
de carbono
Enlaces
fuertes
A. Diamante
Diamante
Átomos
de carbono
Enlaces
fuertes
Enlaces
débiles
B. Grafito
Grafito
▲ Figura 3.9 Comparación de las estructuras del diamante y el grafito. Las dos son sustancias naturales con la misma composición química:
átomos de carbono. No obstante, su estructura interna y sus propiedades físicas reflejan el hecho de que cada uno se formó en un ambiente
muy diferente. A. Todos los átomos de carbono del diamante están unidos por enlaces covalentes en una estructura tridimensional
compacta, que explica la dureza extrema del mineral. (Foto cortesía de la Smithsonian Institution.) B. En el grafito, los átomos de carbono se
enlazan en láminas que se unen de una manera laminar a través de fuerzas eléctricas muy débiles. Estos enlaces débiles permiten que las
láminas de carbono se deslicen fácilmente unas respecto a otras, lo que hace blando y resbaladizo el grafito, y por tanto útil como un
lubricante seco. (A.: fotógrafo Dane Pendland, cortesía de la Smithsonian Institution; B.: E. J. Tarbuck.)
Propiedades físicas de los minerales
IE N CIA S
D E
TIER R
L A
Materia y minerales
Propiedades físicas de los minerales
▲
Los minerales son sólidos formados por procesos inorgánicos.
Cada mineral tiene una disposición ordenada de
átomos (estructura cristalina) y una composición química
definida, que le proporciona un conjunto único de propiedades
físicas. Dado que la estructura interna y la com-
posición química de un mineral son difíciles de determinar
sin la ayuda de ensayos y aparatos sofisticados, se
suelen utilizar en su identificación las propiedades físicas
más fácilmente reconocibles.
Principales propiedades diagnósticas
Las propiedades físicas diagnósticas de los minerales son
las que se pueden determinar mediante la observación o
realizando una prueba sencilla. Las principales propiedades
físicas utilizadas habitualmente para identificar
muestras pequeñas de minerales son: la forma cristalina,