buku Kimia

4. Pengaruh Katalis
Reaksi-reaksi kimia di dalam proses pembuatan suatu produk misalnya gas
amonia harus dilakukan dengan laju reaksi yang tinggi untuk mendapatkan produk
yang banyak dalam waktu singkat. Dengan cara meningkatkan suhu ternyata
memerlukan biaya tinggi dan kadang-kadang produk tidak tahan suhu tinggi.
Alternatif lain yaitu dengan memberikan katalis. Apa yang dimaksud dengan katalis?
Di laboratorium pengaruh katalis
terhadap laju reaksi dapat dibuktikan dengan
percobaan, misalnya penguraian
H 2
O 2
oleh kalium natrium tartrat, dengan
katalis larutan CoCl 2
.
Pada reaksi H 2
O 2
dengan kalium
natrium tartrat, mula-mula gelembung gas
terbentuk
O 2
tidak kelihatan, tetapi setelah ditetesi
gelembung gas O 2
larutan kobalt(II) klorida yang berwarna
Sumber: New Stage Chemistry merah muda, gelembung gas O 2
timbul
Gambar 4.13 Pengaruh katalis
dengan jumlah yang banyak.
Pada reaksi tersebut, larutan kobalt(II) klorida bertindak sebagai katalis.
Kobalt(II) klorida turut bereaksi, tetapi pada akhir reaksi zat itu terbentuk kembali.
Hal ini dapat terlihat pada perubahan warna larutan kobalt(II) klorida dari merah
muda menjadi kuning, kemudian hijau, dan akhirnya kembali merah muda.
Berdasarkan percobaan ini maka dapat disimpulkan katalis adalah zat yang dapat
mempercepat suatu reaksi tanpa ikut bereaksi.
Berdasarkan fasenya katalis terdiri dari katalis homogen dan katalis heterogen.
a. Katalis Homogen
Katalis homogen yaitu katalis yang mempunyai fase sama dengan fase zat
pereaksi.
Contoh:
1) Ion Fe 3+ sebagai katalis pada reaksi oksidasi ion I – 2–
dan S 2
O 8
.
2) Gas NO sebagai katalis pada reaksi di udara.
b. Katalis Heterogen
Katalis heterogen yaitu katalis yang mempunyai fase berbeda dengan fase
zat pereaksi.
Contoh:
1) Pt atau Ni yang berwujud padat dapat mengkatalisis reaksi adisi etena dengan
gas H 2
.
Ni
C 2
H 4
(g) + H 2
(g) C 2
H 6
(g)
2) Pt sebagai katalis pada penguraian gas HI.
Pt
2 HI(g) H 2
(g) + I 2
(g)
92 Kimia Kelas XI SMA dan MA