buku Kimia

Contoh Soal
1. Data percobaan reaksi antara Mg dengan HCl digambarkan dalam grafik
sebagai berikut!
Tentukan rata-rata laju reaksi
40
pembentukan gas H 2
!
Total volum hidrogen yang
dihasilkan (liter)
30
20
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80
Waktu (detik)
Penyelesaian:
32 L
r =
= 0,4 L detik–1
80 detik
2. Untuk reaksi N 2
(g) + 3 H 2
(g) 2 NH 3
(g)
Jika konsentrasi gas N 2
mula-mula = 1 mol L –1 setelah selang waktu 5 menit
ternyata konsentrasi N 2
tersisa 0,5 mol L –1 , tentukan laju reaksi untuk: N 2
, H 2
,
dan NH 3
.
Penyelesaian:
[N 2
] = [N 2
] sisa
– [N 2
] mula-mula
= 0,5 mol L –1 – 1 mol L –1
= -0,5 mol L –1
t = 5 x 60 detik = 300 detik
Laju reaksi pengurangan N 2
: r = ( 05 , mol L -1 )
300 det ik
= 1,67.10 –3 mol L –1 detik –1
Dalam stoikiometri, perbandingan mol berbanding lurus dengan perbandingan
koefisien reaksi dapat dikatakan berbanding lurus dengan laju pengurangan
dan penambahan zat reaksi.
Laju pengurangan H 2
= 3 x laju pengurangan N 2
= 3 x 1,67.10 –3 mol L –1 detik –1 = 5.10 –3 mol L –1 detik –1
Laju pertambahan NH 3
= 2 x laju pengurangan N 2
= 2 x 1,67.10 -3 mol L –1 detik –1 = 3,34.10 –3 mol L –1 detik –1
Latihan 4.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Reaksi: 2 A + 3 B C + 4 D
Tuliskan rumus umum untuk menghitung laju reaksi berdasarkan perubahan
zat A, B, C, dan D!
2. Reaksi: 2 N 2
O 5
(g) 4 NO 2
(g) + O 2
(g)
Dalam waktu 100 detik berkurang gas N 2
O 5
sebanyak1,08 gram (jika
A r
N = 14, O = 16). Hitung laju reaksi untuk N 2
O 5
, NO 2
, dan O 2
!
Laju Reaksi 83