buku Kimia

a. Asam kuat yaitu asam yang derajat ionisasinya mendekati 1 atau mengalami
ionisasi sempurna, misalnya: HCl, HBr, HNO 3
, HClO 3
, HClO 4
, HIO 4
, dan H 2
SO 4
.
b. Asam lemah yaitu asam yang derajat ionisasinya kecil atau mengalami ionisasi
sebagian seperti: HCOOH, CH 3
COOH, H 2
CO 3
, HCN, dan H 2
S.
Asam dapat dihasilkan dari reaksi antara senyawa oksida nonlogam dengan
air. Perhatikan contoh berikut.
Contoh:
CO 2
+ H 2
O H 2
CO 3
Cl 2
O 5
+ H 2
O 2 HClO 3
N 2
O 3
+ H 2
O 2 HNO 2
Cl 2
O 7
+ H 2
O 2 HClO 4
N 2
O 5
+ H 2
O 2 HNO 3
SiO 2
+ H 2
O H 2
SiO 3
SO 2
+ H 2
O H 2
SO 3
P 2
O 5
+ 3 H 2
O 2 H 3
PO 4
SO 3
+ H 2
O H 2
SO 4
2. Basa
Basa yang banyak digunakan adalah NaOH, Ca(OH) 2
, dan Mg(OH) 2
. Menurut
Arrhenius jika basa dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi sebagai berikut.
NaOH(aq) Na + (aq) + OH – (aq)
Ca(OH) 2
(aq)
Mg(OH) 2
(aq)
Ca 2+ (aq) + 2 OH – (aq)
Mg 2+ (aq) + 2 OH – (aq)
Setiap basa menghasilkan ion OH – , karena itu ion OH – merupakan pembawa
sifat basa. Ionisasi basa secara umum dapat ditulis:
L(OH) x
(aq) L + (aq) + x OH – (aq)
Basa dapat digolongkan berdasarkan jumlah ion OH – yang dilepaskannya
dan kekuatannya. Berdasarkan ion OH – yang dilepaskan pada reaksi ionisasi,
basa terdiri dari basa monohidroksi dan basa polihidroksi. Basa monohidroksi
yaitu basa yang melepaskan satu ion OH – , sedangkan basa polihidroksi yaitu
basa yang melepaskan ion OH – lebih dari satu. Contoh beberapa senyawa basa
dan reaksi ionisasinya tertera pada Tabel 6.4 dan 6.5.
Tabel 6.4 Contoh beberapa senyawa basa monohidroksi
Rumus Senyawa Nama Reaksi Ionisasi
LiOH Litium hidroksida LiOH Li + + OH –
NaOH Natrium hidroksida NaOH Na + + OH –
KOH Kalium hidroksida KOH K + + OH –
Sumber: Ebbing, General Chemistry
150 Kimia Kelas XI SMA dan MA