buku Kimia

K sp
atau konstanta hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion
dalam larutan jenuh, dipangkatkan masing-masing koefisien reaksinya.
Rumus dan harga K sp
beberapa senyawa dapat dilihat pada Tabel 11.3.
Tabel 11.3 Beberapa harga K sp
senyawa
Rumus Reaksi Kesetimbangan Rumus K sp
K sp
AgI AgI(s) Ag + (aq) + I – (aq) K sp
= [Ag + ][I - ] 1,5.10 -16
AgCl AgCl(s) Ag + (aq) + Cl – (aq) K sp
= [Ag + ][Cl - ] 1,8.10 -10
CaF 2
CaF 2
(s) Ca 2+ (aq) + 2 F – (aq) K sp
= [Ca 2+ ][F - ] 2 3,9.10 -11
Ag 2
CrO 4
Ag 2
CrO 4
(s) 2 Ag + 2–
(aq) + CrO 4
(aq) K sp
= [Ag + ] 2 2-
[CrO 4
] 9,0.10 -12
Mg(OH) 2
Mg(OH) 2
(s) Mg 2+ (aq) + 2 OH – (aq) K sp
= [Mg 2+ ][OH - ] 2 1,5.10 -11
CaCO 3
CaCO 3
(s) Ca 2+ 2–
(aq) + CO 3
(aq) K sp
= [Ca 2+ 2-
][CO 3
] 4,8.10 –9
CaC 2
O 4
CaC 2
O 4
(s) Ca 2+ 2–
(aq) + C 2
O 4
(aq) K sp
= [Ca 2+ 2-
][C 2
O 4
] 2,27.10 -9
PbI 2
PbI 2
(s) Pb 2+ (aq) + 2 I – (aq) K sp
= [Pb 2+ ][I - ] 2 8,7.10 –9
Ca 3
(PO 4
) 2
Ca 3
(PO 4
) 2
(s) 3Ca 2+ 3–
(aq) + 2 PO 4
(aq) K sp
= [Ca 2+ ] 3 3–
[PO 4
] 2 1.10 –25
BaSO 4
BaSO 4
(s) Ba 2+ 2–
(aq) + SO 4
(aq) K sp
= [Ba 2+ 2–
][SO 4
] 1,1.10 –10
PbCl 2
PbCl 2
(s) Pb 2+ (aq) + 2 Cl – (aq) K sp
= [Pb 2+ ][Cl - ] 2 1,7.10 –5
Sumber: Holtzclaw, General Chemistry with Qualitative Analysis
Latihan 11.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Dari zat-zat berikut, tuliskan kesetimbangan ion dalam larutan jenuhnya dan
unsur K sp
nya!
a. Ca 3
(PO 4
) 2
d. Mg(OH) 2
b. Ag 3
PO 4
e. CaCO 3
c. BaSO 4
2. Dari persamaan K sp
berikut ini, tentukan kesetimbangan ion larutan jenuhnya!
a. K sp
= [Ba 2+ 2–
][CrO 4
] c. K sp
= [Pb 2+ ][Cl – ]
b. K sp
= [Sr 2+ 2–
][C 2
O 4
] d. K sp
= [Al 3+ ][OH – ] 3
C. Penentuan Kelarutan Zat Berdasarkan K sp
atau
Sebaliknya
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga K sp
zat tersebut. Demikian pula harga K sp
dapat ditentukan jika konsentrasi ion-ion
zat terlarut diketahui.
238 Kimia Kelas XI SMA dan MA