buku Kimia

semakin banyak terbentuk. Selain itu untuk mengurangi NH 3
kembali menjadi N 2
dan H 2
maka NH 3
yang terbentuk segera dipisahkan.
Campuran gas kemudian didinginkan sehingga gas NH 3
mencair. Titik didih
gas NH 3
lebih tinggi dari titik didih gas N 2
dan H 2
, maka gas NH 3
akan terpisah
sebagai cairan. Gas nitrogen dan gas hidrogen yang belum bereaksi dan gas NH 3
yang tidak mencair diresirkulasi, dicampur dengan gas N 2
dan H 2
, kemudian
dialirkan kembali ke dalam tangki.
Bagan pembuatan amonia secara sederhana dapat dilihat pada Gambar 5.8.
tabung dengan tekanan 200 atm
suhu 450C dan katalis Fe
udara
N 2
15%
gas alam + air
H 2
NH 3
85%
Gambar 5.7 Bagan pembuatan amonia secara sederhana
Sumber: Lewis, Thinking Chemistry
b. Pembuatan Asam Sulfat
Salah satu cara pembuatan asam sulfat secara industri yang produknya cukup
besar adalah dengan proses kontak. Bahan yang digunakan pada proses ini
adalah belerang dan prosesnya berlangsung sebagai berikut.
1) Belerang dibakar di udara sehingga akan bereaksi dengan oksigen dan
menghasilkan gas belerang dioksida.
Reaksi: S(s) + O 2
(g) SO 2
(g)
2) Belerang dioksida direaksikan lagi dengan oksigen dan dihasilkan belerang
trioksida.
Reaksi: 2 SO 2
(g) + O 2
(g) 2 SO 3
(g) H = –196,6 kJ.
Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm sehingga suhu
tidak dilakukan pada suhu tinggi tetapi 450C, untuk menghindari
kesetimbangan ke arah SO 2
dan O 2
.
3) Reaksi ini berlangsung lambat, maka dipercepat dengan katalis. Katalis yang
digunakan adalah vanadium pentaoksida (V 2
O 5
).
4) Tekanan seharusnya lebih tinggi, tetapi pada prakteknya karena ada katalis
maka SO 3
sudah cukup banyak terbentuk sehingga tekanan dilakukan pada
keadaan normal yaitu 1 atm.
5) SO 3
yang dihasilkan segera dipisahkan sehingga kesetimbangan bergeser
terus ke arah SO 3
. SO 3
yang dihasilkan direaksikan dengan H 2
SO 4
pekat dan
membentuk asam pirosulfat (H 2
S 2
O 7
). Asam pirosulfat akan direaksikan
dengan air sampai menghasilkan asam sulfat 98%.
118 Kimia Kelas XI SMA dan MA