buku Kimia

3. Bentuk Molekul CH 4
6
2s 2p
Konfigurasi elektron terluar C :
Konfigurasi elektron C terhibridisasi :
Konfigurasi elektron pada CH 4
:
H
C
H
H
H
membentuk orbital hibrid sp 3 (tetrahedral)
Empat elektron yang tidak berpasangan
pada orbital sp 3 akan
berpasangan dengan elektron dari
atom H sehingga CH 4
berbentuk tetrahedral.
4. Bentuk Molekul PCl 5
Konfigurasi elektron atom 15
P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
3s 3p 3d
Konfigurasi elektron terluar P :
Konfigurasi elektron P terhibridisasi :
Konfigurasi elektron pada PCl 5
:
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
sp 3 d = bipiramida trigonal
Lima elektron yang tidak berpasangan
pada orbital sp 3 d akan berpasangan
dengan elektron dari atom Cl. Bentuk
orbital PCl 5
adalah bipiramida trigonal.
5. Bentuk Molekul SF 6
Konfigurasi elektron atom S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
3s 3p 3d
Konfigurasi elektron terluar S :
Konfigurasi elektron S terhibridisasi :
Konfigurasi elektron pada SF 6
:
sp 3 d 2 oktahedral
34 Kimia Kelas XI SMA dan MA