buku Kimia

1. Asam
Menurut Arrhenius, jika asam dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi
sebagai berikut.
H x
Z(aq) x H + (aq) + Z x- (aq) atau
H x
Z(aq) + H 2
O(l) x H 3
O + (aq) + Z x- (aq)
Asam melepaskan ion H + atau ion H 3
O + . Ion H 3
O + terjadi karena ion H + diikat
oleh air. Reaksi ionisasi asam biasanya ditulis dengan melepaskan ion H + . Ion H +
inilah yang merupakan pembawa sifat asam.
Contoh reaksi ionisasi beberapa asam.
a. HCl(aq) H + (aq) + Cl – (aq)
b. H 2
SO 4
(aq) 2 H + (aq) + SO 4
2-
(aq)
c. CH 3
COOH(aq) H + (aq) + CH 3
COO – (aq)
Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan:
Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen
(H + ) atau ion hidronium (H 3
O + ) bila dilarutkan dalam air.
Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H + yang dilepaskannya,
rumusnya, dan kekuatan asamnya.
Berdasarkan jumlah ion H + yang dilepaskan asam dikelompokkan menjadi
asam monoprotik, diprotik, dan triprotik.
a. Asam monoprotik yaitu asam yang melepaskan satu ion H + dalam pelarut air,
misalnya:
HCl(aq) H + (aq) + Cl – (aq)
HNO 3
(aq)
H + (aq) + NO 3–
(aq)
b. Asam diprotik yaitu asam yang melepaskan dua ion H + dalam pelarut air,
misalnya:
H 2
SO 4
(aq) 2 H + 2–
(aq) + SO 4
(aq)
c. Asam triprotik yaitu asam yang melepaskan tiga ion H + dalam pelarut air,
misalnya:
H 3
PO 4
(aq) 3 H + 3–
(aq) + PO 4
(aq)
Berdasarkan rumus kimianya asam dibedakan sebagai asam nonoksi, asam
oksi, dan asam organik.
a. Asam nonoksi yaitu asam yang tidak mengandung oksigen.
Contoh beberapa asam nonoksi dan reaksi ionisasinya dapat dilihat pada
Tabel 6.1.
148 Kimia Kelas XI SMA dan MA