buku Kimia

KEGIATAN 11.1 Eksperimen
Mengetahui Kelarutan Zat
Ca 2+
Na + Cl –
Ca 2+ 2–
C 2
O 4
Na + Cl –
2–
C 2
O 4
Larutkan 1 gram NaCl dan 1 gram
CaC 2
O 4
masing-masing dalam air
sampai volum larutan 100 mL, aduk
dan apa yang terjadi!
Ion Na + dan ion Cl –
dalam larutan NaCl
Kesetimbangan CaC 2
O 4
padat,
ion Ca 2+ dan ion C 2
O 4
2-
Pada percobaan, NaCl semua larut dalam air sedangkan CaC 2
O 4
tidak larut
semua. Pada pelarutan CaC 2
O 4
, tidak semua CaC 2
O 4
larut dalam air, sehingga
terdapat endapan CaC 2
O 4
. Pada larutan jenuhnya terdapat kesetimbangan antara
CaC 2
O 4
padat dengan ion-ionnya.
Reaksi: CaC 2
O 4
(s) Ca 2+ (aq) + C 2
O 4
2–
(aq)
Harga kelarutan NaCl = 6,41 mol L –1
Harga kelarutan CaC 2
O 4
= 4,7969.10 -5 mol L –1
Maka NaCl dan CaC 2
O 4
yang dapat larut dalam 100 mL larutan adalah:
NaCl sebanyak = 0,641 x 58,5 g = 37,5 g
CaC 2
O 4
sebanyak = 0,479.10 -5 x 128 g = 6,14.10 –3 g = 6,14 mg
Dari percobaan tersebut dikatakan NaCl adalah senyawa yang mudah larut
dalam air atau kelarutannya tinggi, sedangkan CaC 2
O 4
adalah senyawa yang sukar
larut dalam air atau kelarutannya rendah.
Beberapa harga kelarutan zat dalam air dapat dilihat pada Tabel 11.2.
Tabel 11.2 Beberapa harga kelarutan zat dalam air
Senyawa Kelarutan (mol L –1 )
AgCl 1,3.10 -5
Ca(OH) 2
1,2.10 -2
MgCO 3
1,9.10 -4
BaCrO 4
1,4.10 -5
PbSO 4
1,3.10 -4
Contoh Soal
1. Di dalam 200 mL larutan terlarut 5,3 mg Ag 2
CrO 4
(M r
= 332).
a. Tulislah reaksi kesetimbangan Ag 2
CrO 4
dalam air!
b. Berapakah kelarutan Ag 2
CrO 4
dalam mol L –1 larutan?
236 Kimia Kelas XI SMA dan MA