buku Kimia

Oleh karena K h
= [ ][ +
MOH H ]
+
[ M ]
maka persamaan 4 menjadi:
+
[ MOH][ H ]
= K
+
[ M ] Kw
b
[MOH] = [H + ] sehingga persamaan menjadi :
+ 2
[ H ]
= K +
[ M ] Kw
b
atau H + =
K
+
.[M ]
K
w
b
Perhitungan pH dapat menggunakan rumus pH = –log [H + ], jadi didapat
persamaan pH sebagai berikut.
pH = 1 2 (pK w – pK b – log [M+ ])
dengan K w
= tetapan kesetimbangan air
[M + ] = konsentrasi M + dari garam
K b
= tetapan kesetimbangan basa
Contoh Soal
Tentukan konsentrasi H + dan pH dari 500 mL larutan yang mengandung 0,01 mol
NH 4
Cl (K b
= 1,8.10 –5 ).
Penyelesaian:
Konsentrasi larutan NH 4
Cl = 001 , mol
05 , L
+
NH 4
Cl (aq)
NH + 4 (aq) Cl– (aq)
0,02 M 0,02 M
= 0,02 M
NH 4
+
+ H 2
O NH 4
OH + H +
[H + ] =
=
+
K w.[NH 4 ]
K b
14 2
10 . 2.
10
5
18 , . 10
= 111 , . 10 11
= 3,3.10 -6
pH = –log [H + ]
= –log 3,3.10 –6
= 5,5
228 Kimia Kelas XI SMA dan MA