buku Kimia

. Rumus laju reaksi yaitu: r = k[Cl 2
][NO] 2
c. Untuk menghitung k dapat menggunakan salah satu data, misalnya data
nomor 5.
r = k.[Cl 2
][NO] 2
0,0003 mol L –1 detik –1 = k.[0,3 mol L –1 ][0,10 mol L –1 ] 2
k = 0 0003 –1 –1
, mol L detik
3 –3 = 0,1 mol L-1 1
2
det ik
L
= 0,1
0,
003 mol L
3 3
mol L
mol 2 detik
Orde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu
percobaan yang digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan orde
reaksi melalui grafik.
1. Grafik Orde Nol
Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh
besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan
laju reaksinya ditulis:
V r
[A]
Gambar 4.8 Hubungan kecepatan
dengan konsentrasi
r = k.[A] 0
Bilangan dipangkatkan nol sama
dengan satu sehingga persamaan laju
reaksi menjadi: r k.
Jadi, reaksi dengan laju tetap
mempunyai orde reaksi nol. Grafiknya
digambarkan seperti Gambar 4.8.
2. Grafik Orde Satu
V r
[A]
Gambar 4.9 Hubungan kecepatan
dengan konsentrasi
Untuk orde satu, persamaan laju
reaksi adalah: r = k[A] 1 .
Persamaan reaksi orde satu
merupakan persamaan linier berarti laju
reaksi berbanding lurus terhadap
konsentrasinya pereaksinya. Jika
konsentrasi pereaksinya dinaikkan
misalnya 4 kali, maka laju reaksi akan
menjadi 4 1 atau 4 kali lebih besar.
Grafiknya digambarkan seperti
Gambar 4.9.
86 Kimia Kelas XI SMA dan MA