buku Kimia

2. Penentuan H Berdasarkan H f
Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang ada dalam
reaksi, perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus:
H R
= H f
hasil reaksi – H f
pereaksi
H R
= perubahan entalpi reaksi standar
Contoh Soal
Tentukan H reaksi pembakaran C 2
H 6
jika diketahui:
H f
C 2
H 6
= –84,7 kJ mol –1 , H f
CO 2
= –393,5 kJ mol –1 , H f
H 2
O = –285,8 kJ mol –1
Penyelesaian:
C 2
H 6
(g) + 3 1 2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l)
H R
C 2
H 6
= [2.H f
CO 2
(g) + 3.H f
H 2
O(l)] – [H f
C 2
H 6
(g) + 3 1 2 .H O (g)]
f 2
= [2.(–393,5) + 3. (–285,8)] – [–84,7 + 0] = –1559,7 kJ
Jadi, H pembakaran C 2
H 6
adalah –1559,7 kJ.
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel 3.1.
Tabel 3.1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25C)
Zat H f
(kJ/mol) Zat H f
(kJ/mol)
H 2
(g) 0 CCl 4
(g) –96,0
O 2
(g) 0 C 2
H 5
OH(l) –277,6
N 2
(g) 0 SiO 2
(g) –910,9
C(s) 0 PbO(s) –219,0
Fe(s) 0 NH 3
(g) –45,9
Si(s) 0 NO 2
(g) 33,2
H 2
O(g) –241,8 SO 2
(g) –296,8
H 2
O(l) –285,8 H 2
S(g) –20
CO(g) –110,5 HF(g) –273
CO 2
(g) –393,5 HCl(g) –92,3
C 2
H 4
(g) +52,5 AgCl(s) –127,0
C 2
H 6
(g) –84,7 AgBr(s) –99,5
C 6
H 6
(l) +49,7 AgI(s) –62,4
CH 3
OH(l) –238,6 NO(g) 90,3
CS 2
(g) +177 CH 4
(g) –74,9
Sumber: Holtzclaw, General Chemistry with Qualitative Analysis
Termokimia 57