buku Kimia

Seorang ilmuwan, German Hess, telah melakukan beberapa penelitian
perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan entalpi reaksi dari
suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, apakah reaksi tersebut
berlangsung satu tahap atau beberapa tahap. Penemuan ini dikenal dengan Hukum
Hess yang berbunyi:
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir
reaksi.
Berdasarkan penelitian Hess ini, perubahan entalpi suatu reaksi yang tidak
dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan perhitungan. Berikut
ini contoh perhitungan penentuan perubahan entalpi.
Contoh Soal
Tentukan perubahan entalpi pembentukan gas SO 3
jika diketahui:
S(s) + O 2
(g) SO 2
(g)
H = –296,8 kJ
SO 2
(g) + 1 2 O 2 (g) SO 3 (g)
Penyelesaian:
Cara 1 Dengan penjumlahan reaksi
S(s) + O 2
(g) SO 2
(g)
H = –99,2 kJ
H = –296,8 kJ
SO 2
(g) + 1 2 O (g) SO (g) H = –99,2 kJ
2 3
S(s) + 1 1 2 O (g) SO (g) H = –396,0 kJ
2 3
Jadi H reaksi pembentukan SO 3
adalah –396 kJ.
+
Cara 2
Dengan diagram perubahan entalpi
SO 2
(g) + 1 2 O 2 (g)
H 1
= -298,8 kJ
S(s) + 1 1 2 O 2 (g)
H 3
= H 1
+H 2
= -396,0 kJ
H 2
= -99,2 kJ
SO 3
(s)
Latihan 3.5
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Diketahui: H 2
O 2
(l) H 2
O(l) + 1 2 O (g) H = –98,0 kJ
2
2 H 2
(g) + O 2
(g) 2 H 2
O(l) H = –571,6 kJ
Tentukan H reaksi H 2
(g) + O 2
(g) H 2
O 2
(l) dengan menggunakan kedua
reaksi tersebut!
Termokimia 59