buku Kimia

Latihan 5.7
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tentukan konstanta kesetimbangan K p
untuk reaksi-reaksi berikut ini!
a. PCl 3
(g) + Cl 2
(g) PCl 5
(g)
b. H 2
(g) + Br 2
(g) HBr(g)
c. NO(g) + Br 2
(g) NOBr(g)
d. SO 2
(g) + O 2
(g) SO 3
(g)
2. Pada suhu 425C dalam ruang 10 liter, 3 mol gas HI terdisosiasi 50%
menghasilkan gas H 2
dan I 2
. Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm,
berapa harga K p
?
3. Gas X mengalami disosiasi akibat pemanasan dengan reaksi X(g) Y(g) + Z(g)
Sejumlah gas X dipanaskan pada tekanan konstan P. Pada kesetimbangan
tekanan parsial X = 1 7 P. Berapa K pada suhu tersebut!
p
4. Pada suhu 25C terdapat kesetimbangan N 2
+ 3 H 2
2 NH 3
. Pada keadaan
setimbang terdapat tekanan parsial gas H 2
= 0,15 atm, NH 3
= 0,15 atm. Berapa
tekanan parsial gas N 2
, jika K p
= 54?
3. Hubungan K c
dengan K p
Hubungan K c
dengan K p
dapat ditentukan berdasarkan rumus PV = nRT
P = n V .RT
n
V = konsentrasi
Untuk reaksi: a P + b Q
c R + d S maka
K p
= ( PR ) c ( PS ) d
( PP ) a ( PQ )
b
c d
R. RT S.
RT
K p
=
= [ c d
R] [S]
a b
P. RT Q.
RT
. a b RT(c+d)–(a+b)
[ P] [Q]
(c+d) – (a+b) = n
Jadi,
K p
= K c
.(RT) n
Jika jumlah koefisien hasil reaksi sama dengan jumlah koefisien pereaksi
(n = 0) maka K p
= K c
.
Kesetimbangan Kimia 125