buku Kimia

Untuk menghitung pH asam lemah atau basa lemah, harus dicari dulu [H + ]
dan [OH – ] dengan rumus: [H + ] = K a . C a dan [OH – ] = K b . C b .
Contoh Soal
1. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M (K a
HCN = 4,9 x 10 –10 )
Penyelesaian:
HCN(aq) H + (aq) + CN – (aq)
[H + ] = Ka
Ca
= 49 , 10 -10 10
-2
= 2,2 x 10 –6 M
pH = – log [H + ]
= – log 2,2.10 –6 = 6 – log 2,2
= 6 – 0,3 = 5,66
Jadi, pH larutan = 5,66.
2. Suatu asam lemah dengan harga = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M.
Hitunglah pH larutan asam tersebut.
Penyelesaian:
Misalkan asam lemah = HA
HA(aq) H + (aq) + A – (aq)
0,1 M 0,1 x
[H + ]= 0,1x 0,01 = 10 –3 M
pH = – log [H + ]
= – log 10 –3
= 3
Jadi, pH asam = 3.
3. Hitung pH larutan 0,01 M NH 4
OH (K b
NH 4
OH = 1,8 x 10 –5 ).
Penyelesaian:
NH 4
OH(aq) NH 4+
(aq) + OH – (aq)
[OH – ] = Kb
Cb
= 1,8
-5
10 0,01
= 4,2 x 10 –4
pOH = – log 4,2 x 10 –4
= 4 – log 4,2
pH = 14 – pOH
= 14 – (4 – log 4,2)
= 10 + log 4,2
= 10,6
Jadi, pH larutan = 10,6.
178 Kimia Kelas XI SMA dan MA