buku Kimia

Larutan CH 3
COONa bersifat basa, NH 4
Cl bersifat asam sedangkan NaCl
dengan CH 3
COONH 4
netral. Mengapa sifat larutan-larutan tersebut berbeda?
CH 3
COONa dan NH 4
Cl mengalami hidrolisis sedangkan NaCl tidak
terhidrolisis. Bagaimana ini dapat dijelaskan? Perhatikan uraian berikut.
1. Larutan Garam CH 3
COONa
Larutan garam CH 3
COONa di dalam air akan terionisasi sebagai berikut.
CH 3
COONa(aq) CH 3
COO – (aq) + Na + (aq)
Ion CH 3
COO – akan bereaksi dengan air membentuk CH 3
COOH dan OH – .
CH 3
COO – (aq) + H 2
O(l) CH 3
COOH(aq) + OH – (aq)
Di dalam larutan terdapat ion OH – maka larutan bersifat basa. Reaksi yang
terjadi dapat ditulis:
CH 3
COONa(aq)
CH 3
COO – (aq) + Na + (aq)
CH 3
COO – (aq) + H 2
O(l)
CH 3
COONa(aq) + H 2
O(l)
CH 3
COOH(aq) + OH – (aq)
+
CH 3
COOH(aq) + Na + (aq) + OH – (aq)
CH 3
COONa berasal dari asam lemah CH 3
COOH dan basa kuat NaOH, garam
ini mengalami hidrolisis sebagian.
2. Larutan Garam NH 4
Cl
Larutan garam NH 4
Cl di dalam air akan terionisasi sebagai berikut.
NH 4
Cl(aq) NH 4+
(aq) + Cl – (aq)
Ion NH 4+
akan bereaksi dengan air membentuk NH 4
OH dan H + . Di dalam
larutan terdapat ion H + maka larutan NH 4
Cl bersifat asam.
Reaksi yang terjadi dapat ditulis:
NH 4
Cl(aq)
NH 4+
(aq) + Cl – (aq)
NH 4+
(aq) + H 2
O(l)
NH 4
Cl(aq) + H 2
O(l)
NH 4
OH(aq) + H + (aq)
+
NH 4
OH(aq) + H + (aq) + Cl – (aq)
NH 4
Cl berasal dari basa lemah NH 3
dan asam kuat HCl, garam ini mengalami
hidrolisis sebagian.
3. Larutan Garam NaCl
Larutan garam NaCl bersifat netral artinya jumlah ion H + pada larutannya
sama dengan jumlah ion OH – .
222 Kimia Kelas XI SMA dan MA