buku Kimia

pH = 9 maka [H + ] = 10 –9 dan [OH – ] = 10 -5 mol L –1
[Zn 2+ ] = 1 2 .10-5 = 5 x 10 -6 mol L –1
K sp
= [Zn 2+ ].[OH – ] 2
= [5.10 -6 ].[10 -5 ] 2
= 5 x 10 -16
3. Pada pH berapa larutan Cr(OH) 3
0,025 M mulai mengendap? K sp
Cr(OH) 3
= 1.10 -30
Penyelesaian:
K sp
Cr(OH) 3
= [Cr 3+ ][OH – ] 3
1.10 -30 = (0,025)[OH – ] 3
[OH – ] 3 = 4.10 -29
[OH – ] = 3
410 .
29 = 3,4.10 -10
pOH = -log [OH – ] = 9,47
pH = 14 – 9,47 = 4,53
4. Jika larutan MgCl 2
0,2 M dinaikan pHnya dengan cara ditetesi NaOH, pada
pH berapakah endapan Mg(OH) 2
mulai terbentuk?
Penyelesaian:
K sp
Mg(OH) 2
= [Mg 2+ ][OH – ] 2
1,5.10 -11 = 2.10 -1 [OH – ] 2
[OH - ] =
7510 , .
11 = 8,7.10 -6
pOH = –log [OH – ]= 5,1
Berarti endapan Mg(OH) 2
terbentuk pada pH = 14 – 5,1 = 8,9.
F. Memperkirakan Terbentuknya Endapan
Berdasarkan K sp
Ada beberapa senyawa elektrolit yang bila direaksikan akan menghasilkan
endapan. Misalnya larutan Pb(NO 3
) 2
dan larutan NaCl. Reaksi yang terjadi:
Pb(NO 3
) 2
(aq) + 2 NaCl(aq) PbCl 2
(s) + 2 NaNO 3
(aq)
Data percobaan reaksi larutan Pb(NO 3
) 2
dan larutan NaCl tersebut dapat dilihat
pada Tabel 11.5.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 243