buku Kimia

Percobaan B:
[Pb 2+ ] = 1 . 000 50
.
100 1.
000
0,1 = 5 x 10
-2 mol L –1
[Cl – ] = 1 . 000
100
50
.
1.
000
0,1 = 5.10
–2 mol L –1
[Pb 2+ ][Cl – ] 2 = (5.10 -2 ) x (5.10 -2 ) 2 = 125.10 -6
= 1,25 x 10 -4
1,25.10 -4 > K sp
PbCl 2
ternyata pada campuran ini terbentuk endapan.
Dengan demikian bila larutan Pb(NO 3
) 2
dicampur dengan larutan NaCl akan
terjadi kemungkinan sebagai berikut.
1. Jika [Pb 2+ ][Cl – ] 2 < K sp
PbCl 2
maka belum terbentuk endapan PbCl 2
, larutannya
disebut belum jenuh.
2. Jika [Pb 2+ ][Cl – ] 2 = K sp
PbCl 2
maka endapan PbCl 2
mulai akan terbentuk
larutannya disebut tepat jenuh.
3. Jika [Pb 2+ ][Cl – ] 2 > K sp
PbCl 2
maka endapan PbCl 2
akan terbentuk, larutannya
disebut lewat jenuh.
Dapat disimpulkan, terjadi tidaknya endapan berdasarkan hasil kali ion-ion
yang dihasilkan dengan K sp
nya adalah sebagai berikut.
[A + ][B – ] < K sp
tidak terjadi endapan (larutan belum jenuh)
[A + ][B – ] = K sp
tidak terjadi endapan (larutan tepat jenuh)
[A + ][B – ] > K sp
terjadi endapan (larutan lewat jenuh)
A dan B adalah reaktan.
Contoh Soal
1. 5 mL Na 2
SO 4
0,05 M dicampur dengan 5 mL BaCl 2
0,05 M. Apakah akan
terjadi endapan BaSO 4
? (K sp
BaSO 4
= 1,1.10 -10 ).
Penyelesaian:
5 mL Na 2
SO 4
0,05 M = 25.10 -5 mol
5 mL BaCl 2
0,05 M = 25.10 -5 mol
Volum campuran = 10 mL.
2–
[SO 4
] = 1 . 000 L –1 x 25.10 -5 mol = 25.10 -3 M
10
[Ba 2+ ] = 1 . 000 L –1 x 25.10 -5 mol = 25.10 -3 M
10
[Ba 2+ 2–
][SO 4
] = (25.10 -3 ) 2 = 6,25.10 -4
6,25.10 -4 > K sp
BaSO 4
1,1.10 -10 maka campuran ini membentuk endapan.
2. Suatu larutan yang mengandung NaCl 0,1 M dan KI 0,1 M ditetesi dengan
lautan Pb(NO 3
) 2
. Perubahan volum larutan karena penambahan larutan
Pb(NO 3
) 2
dapat diabaikan.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 245