buku Kimia

Sesuai dengan azas Le Chatelier jika salah satu zat konsentrasinya diperbesar,
reaksi akan bergeser ke arah yang berlawanan, jika salah satu zat konsentrasinya
diperkecil, reaksi akan bergeser kearah zat tersebut.
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
Fe 3+ (aq) + SCN – (aq) FeSCN – (aq)
coklat tak berwarna merah
Pada percobaan ini didapat bahwa penambahan ion Fe 3+ dan SCN –
menyebabkan larutan standar menjadi lebih merah, berarti ion Fe(SCN) 2+ bertambah.
Pada kesetimbangan ini adanya penambahan ion Fe 3+ dan ion SCN – menyebabkan
kesetimbangan bergeser ke arah ion Fe(SCN) 2+ .
Pada penambahan kristal Na 2
HPO 4
, mengakibatkan warna merah pada
larutan berkurang, sebab jumlah ion Fe(SCN) 2+ berkurang. Mengapa ion Fe(SCN) 2+
berkurang?
Kristal Na 2
HPO 4
berfungsi untuk mengikat ion Fe 3+ , maka untuk menjaga
kesetimbangan, ion Fe(SCN) 2+ akan terurai lagi membentuk ion Fe 3+ dan SCN –
atau kesetimbangan bergeser ke arah ion Fe 3+ dan SCN – .
Dari eksperimen di atas dapat disimpulkan:
• Jika pada sistem kesetimbangan salah satu komponen ditambah,
kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan.
• Jika pada sistem kesetimbangan salah satu komponennya dikurangi ,
kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen tersebut.
Contoh:
a. N 2
(g) + 3 H 2
(g) 2 NH 3
(g)
• Jika gas N 2
ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah NH 3
.
• Jika gas N 2
dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah N 2
.
b. 2 HCl(g) H 2
(g) + Cl 2
(g)
• Jika gas HCl ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah H 2
dan Cl 2
.
• Jika gas HCl dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah HCl.
Latihan 5.3
1. Apa yang akan terjadi jika kita tambahkan gas oksigen pada sistem
kesetimbangan: 2 SO 2
(g) + O 2
(g) 2 SO 3
(g)?
2. Apa yang akan terjadi jika gas H 2
dikurangi pada sistem kesetimbangan
H 2
(g) + I 2
(g) 2 HI(g)?
114 Kimia Kelas XI SMA dan MA