buku Kimia

Latihan 10.3
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tentukan konsentrasi H + dan pH larutan berikut :
a. (NH 4
) 2
SO 4
0,05 M (K b
NH 4
OH = 1,8. 10 –5 )
b. (NH 4
) NO 3
0,10 M (K b
NH 4
OH = 1,8. 10 -5 )
2. Tentukan pH 400 mL larutan yang mengandung 0,0535 g NH 4
Cl (K b
NH 4
OH =
1,8.10 –5 ).
3. Tentukan pH campuran 20 mL HCl 0,04 M dengan 80 mL NH 4
OH 0,01 M (K b
NH 4
OH = 1,8.10 –5 ).
4. Tentukan pH campuran dari 30 mL larutan NH 4
OH 0,1 M dengan 15 mL larutan
H 2
SO 4
0,1 M bila diketahui K b
NH 4
OH = 1,8.10 –5 .
3. Garam yang Berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung
pada harga K a
dan K b
asam basa pembentuknya. Contoh: NH 4
CN dan CH 3
COONH 4
.
Garam ini mengalami hidrolisis total. Kation dan anion dari garam mengalami
hidrolisis dengan reaksi:
M + + A – + H 2
O HA + MOH
Tetapan hidrolisisnya:
[ HA][ MOH]
K = + –
[ M ][ A ][ H2O]
K.H 2
O = [ HA ][ MOH ]
+ –
[ M ][ A ]
K w
Dengan penurunan rumus akan didapat rumus tetapan hidrolisis K h
=
Ka.
K
pH = 1 Jika K
2 (pK + pK – pK )
a
= K b
larutan garam bersifat netral.
w a b Jika K a
> K b
larutan garam bersifat asam.
Jika K a
< K b
larutan garam bersifat basa.
.
b
Latihan 10.4
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tentukan pH larutan 0,01 M NH 4
CN bila diketahui: K a
HCN = 5.10 -10 , K b
NH 4
OH
= 1,8.10 –5 .
2. Tentukan pH campuran dari 50 mL larutan amonia 0,1 M dengan 50 mL larutan
asam asetat 0,1 M bila diketahui K b
NH 4
OH = 1,8.10 –5 . K a
CH 3
COOH = 1,8.10 –5 .
Hidrolisis Garam 229