buku Kimia

Tabel 5.1 Harga konstanta kesetimbangan CO(g) + 3 H 2
(g)
pada suhu tetap.
CH 4
(g) + H 2
O(g)
Percobaan 1 Percobaan 2 Percobaan 3
Sebelum reaksi
[CO] 0,1000 mol L –1 0,2000 mol L –1 –
[H 2
] 0,3000 mol L –1 0,3000 mol L –1 –
[CH 4
] – – 0,1000 mol L –1
[H 2
O] – – 0,1000 mol L –1
Kesetimbangan
[CO] 0,0613 mol L –1 0,1522 mol L –1 0,0613 mol L –1
[H 2
] 0,1839 mol L –1 0,1566 mol L –1 0,1839 mol L –1
[CH 4
] 0,0387 mol L –1 0,0478 mol L –1 0,0387 mol L –1
[H 2
O] 0,0387 mol L –1 0,0478 mol L –1 0,0387 mol L –1
K =
[CH
4][H2O]
3 3,93 3,91 3,93
[CO][H ]
2
Harga K rata-rata = 3,93.
Ternyata harga K suatu kesetimbangan akan tetap pada suhu tetap. Harga
konstanta kesetimbangan dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi dan tekanan.
1. Konstanta Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi
Konstanta kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dinyatakan dengan notasi
K c
, yaitu hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi hasil kali zat-zat pereaksi,
setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan koefisiennya pada reaksi tersebut.
Jadi, pada kesetimbangan m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g), harga K C
adalah:
K c
=
p q
[C] [D]
m n
[A] [B]
Untuk menentukan K c
konsentrasi zat dinyatakan dalam mol.L –1 .
Contoh penulisan rumus kesetimbangan dapat dilihat berikut ini.
Reaksi
Rumus K c
2 SO 2
(g) + O 2
(g) 2 SO 3
(g) K c
=
H 2
(g) + Cl 2
(g) 2 HCl(g) K c
=
[SO ]
3 2
[SO ] [O ]
2 2 2
2
[HCl]
[H ][Cl ]
2 2
120 Kimia Kelas XI SMA dan MA