buku Kimia

Berdasarkan perjanjian, H f
unsur = 0 pada semua temperatur, misalnya:
H f
C = 0, H f
Fe = 0, H f
O 2
= 0, H f
N 2
= 0.
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar H d
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan
entalpi pembentukan.
H d
suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian
1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.
Contoh:
H 2
O(l) H 2
(g) + 1 2 O 2 (g)
H = +285,8 kJ mol–1
d
CO 2
(g) C(s) + O 2
(g) H d
= +393,5 kJ mol –1
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa
jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya
sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut
menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Laplace.
Contoh:
1
2 N (g) + 3 2 2 H (g) NH (g) H = -46,11 kJ
2 3 f
NH 3
(g) 1 2 N 2 (g) + 3 2 H 2 (g)
H = +46,11 kJ
d
c. Perubahan Entalpi Pembakaran H c
Perubahan entalpi pembakaran, H c
adalah perubahan entalpi yang terjadi
pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.
Contoh:
CH 4
(g) + 2 O 2
(g) CO 2
(g) + 2 H 2
O(l)
C 2
H 2
(g) + 5 2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + H 2 O(g)
H c
= -889,5 kJ
H = -129,9 kJ
c
d. Perubahan Entalpi Netralisasi H n
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.
Contoh:
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2
O(l) H n
= -57,1 kJ mol -1
Termokimia 53