buku Kimia

3. Berapa konsentrasi OH – dan H + dalam larutan NaOH 0,2 M?
Penyelesaian:
Reaksi ionisasi NaOH(aq) Na + (aq) + OH – (aq)
Konsentrasi awal 0,2 M
Perbandingan koefisien 1 : 1 : 1
a. [OH – ] = 1 x 0,2 M = 0,2 M
1
b. [H + ] [OH – ] = 10 –14 M
[H + ] x 0,2 = 10 –14 M
[H + ] = 10 14
1
210 .
= 5.10 –14 M
Jadi, [H + ] dalam larutan NaOH 0,2 M = 5 x 10 –14 M
3. Konstanta Ionisasi Asam Lemah
Asam lemah [HA] akan terionisasi dengan reaksi kesetimbangan.
HA(aq) H + (aq) + A – (aq)
K a
adalah konstanta kesetimbangan asam
K a
=
+ –
[H ].[A ]
[HA]
2
[H + ] = [A – ], maka: K a
= [ H ]
[ HA]
[H + ] 2 = K a
.[HA]
[H + ]= K a .[ HA]
[HA] = C a
= konsentrasi asam
Maka: [H + ] = K a .C a
Dari rumus di atas, [H + ] dari asam lemah dapat ditentukan asal harga K a
-nya
diketahui. Jika K a
besar maka [H + ] juga besar atau asam makin kuat.
Jadi, dapat disimpulkan:
Makin besar K a
suatu asam, sifat asam makin kuat.
Harga konstanta ionisasi asam dari beberapa asam lemah pada suhu 25C,
dapat dilihat pada Tabel 7.1.
pH Larutan Asam-Basa 169