buku Kimia

2. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H + ] dan K a
asam cuka
tersebut?
Penyelesaian:
[H + ]= C a
.
= 0,1.0,01
= 0,001 = 10 -3 M
K a
= C a
x 2
= 0,1 x (0,01) 2 = 10 –5
Jadi, [H + ] = 10 –3 M dan K a
= 10 –5 .
4. Konstanta Ionisasi Basa Lemah
Harga konstanta ionisasi basa (K b
) dapat ditentukan berdasarkan persamaan
reaksi ionisasinya. Basa lemah umumnya sukar larut dalam air, satu-satunya basa
lemah yang larut baik dalam air adalah larutan NH 4
OH.
Untuk menentukan konsentrasi OH – sama dengan cara menentukan
konsentrasi H + , yaitu menggunakan harga K b
. Perhatikan reaksi kesetimbangan
berikut.
LOH(aq) L + (aq) + OH – (aq)
–
K b
= [ L ][ OH ]
[ LOH]
Karena [OH – ] = [L + ] maka
K b
= [ –
] 2
OH
[OH
[ LOH]
– ] 2 = K b
[LOH]
LOH yang terurai sangat sedikit, maka [LOH] sisa = [LOH] mula-mula = C b
.
Maka [OH – ] = K b . C b
Berdasarkan rumus, makin besar K b
maka [OH – ] makin besar atau sifat basa
makin kuat. Jadi, dapat disimpulkan:
Makin besar K b
, sifat basa makin kuat.
Harga tetapan ionisasi basa dari beberapa basa lemah pada suhu 25C dapat
dilihat pada Tabel 7.2.
172 Kimia Kelas XI SMA dan MA