buku Kimia

16. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL
HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah . . . .
A. 0,20 M D. 0,50 M
B. 0,24 M E. 0,60 M
C. 0,30 M
17. Berapa konsentrasi 25 mL larutan H 2
SO 4
, jika diperlukan 100 mL larutan
NaOH 0,1 M untuk menetralkannya?
A. 0,04 D. 0,4
B. 0,02 E. 0,2
C. 0,01
18. Sebanyak 1,10 gram suatu asam dapat dinetralkan oleh 45 mL NaOH 0,2 M.
Bila asam ini adalah asam karboksilat, maka rumus asam tersebut . . . .
A. CH 3
COOH (M r
= 60) D. C 4
H 9
COOH (M r
= 102)
B. C 2
H 5
COOH (M r
= 74) E. C 5
H 11
COOH (M r
= 116)
C. C 6
H 5
COOH (M r
= 122)
19. Larutan 1 M asam lemah berbasa satu mempunyai harga pH = 2. Kostanta
ionisasi asam (K a
) tersebut adalah . . . .
A. 10 -1 D. 10 -4
B. 10 -2 E. 10 -5
C. 10 -3
20. pH suatu larutan basa MOH 0,1 M adalah 10. Konstanta ionisasi basa MOH
adalah . . . .
A. 10 -8 D. 10 -3
B. 10 -7 E. 10 -2
C. 10 -4
21. pH larutan dari campuran 50 mL larutan CH 3
COOH 0,1 M (K a
= 1,8.10 -5 )
dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M adalah . . . .
A. 5 D. 1,8 – log 5
B. 5 + log 1,8 E. 1,8
C. 5 – log 1,8
22. Berapa gram NH 4
Cl harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3
(aq)
0,5 M, untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? (K b
NH 3
(aq) = 10 -5 ).
A. 1,020 g D. 10,700 g
B. 2,700 g E. 11,200 g
C. 5,365 g
23. Jika 50 mL CH 3
COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan
diketahui K a
CH 3
COOH = 10 –5 , maka:
(1) larutan yang terjadi bersifat basa
(2) pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3
(3) konsentrasi CH 3
COONa adalah 0,05 M
(4) CH 3
COONa mengalami hidrolisis sehingga pH > 7
Soal Evaluasi Semester II 275