buku Kimia

Penyelesaian:
V A
M A
= V B
M B
25 mL.0,2 M = 50 mL .M NaOH
M NaOH
= 25 mL ., 0 2 M
= 0,1 M
50 M
Jumlah mol NaOH pada larutan tersebut = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol = 5.10 –3 mol.
Massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut = 5.10 –3 x 40 = 0,2 gram.
2. Sebanyak 250 mL H 2
SO 4
0,1 M dapat dinetralkan melalui titrasi oleh larutan
KOH 0,3 M. Berapa mL volum KOH yang diperlukan?
Penyelesaian:
H 2
SO 4
2 H + + SO 4
2–
0,1 M 0,2 M
V A
.M A
= V B
.M B
250 mL.0,2 M = V B
.0,3 M
V KOH
=
250 mL . 02 M
= 166,7 mL.
03 , M
3. 40 mL larutan NH 4
OH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,02 M.
Hitung berapa gram garam yang terbentuk!
(A r
N = 14, H = 1, Cl = 35,5).
Penyelesaian:
Persamaan reaksi:
NH 4
OH(aq) + HCl(aq) NH 4
Cl(aq) + H 2
O(l)
NH 4
OH yang ada = 40 mL x 0,2 mmol mL –1 = 8 mmol
HCl yang ada = 100 mL x 0,02 mmol mL –1 = 2 mmol
Pada persamaan reaksi, mol NH 4
OH ~ mol HCl maka HCl yang habis bereaksi
= 2 mmol
NH 4
Cl yang terbentuk = 1 x 2 mmol = 2 mmol
1
NH 4
Cl yang terbentuk = 2 x 53,5 = 107 mg
Latihan 8.4
Selesaikan soal-soal berikut!
1. 100 mL larutan Ca(OH) 2
tepat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,05 M
Tentukan konsentrasi larutan Ca(OH) 2
!
2. 100 mL larutan cuka 3 M dititrasi dengan 50 mL larutan NaOH. Tentukan
massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut!
(A r
Na = 23, O = 16, H = 1).
Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa 195