buku Kimia

3. Berapa mol HCl yang terdapat di dalam 100 mL larutan HCl 0,01 M?
Penyelesaian:
mol HCl =
0,01 mol L –1 x
100
1.
000
L = 0,001 mol
Pengenceran larutan
Di laboratorium larutan yang berasal dari pabriknya, biasanya dalam
konsentrasi tinggi, misalnya asam klorida 12 M, dan asam asetat 17 M.
Reaksi-reaksi kimia biasanya dilakukan pada konsentrasi larutan yang rendah
misalnya 1 M atau 0,1 M. Untuk keperluan tersebut, larutan yang pekat harus
diencerkan dahulu dengan menambahkan air. Di dalam pengenceran larutan,
jumlah mol zat pada larutan pekat sama dengan larutan encer, hanya volum
larutannya yang berubah.
Jumlah mol zat terlarut dapat dihitung dengan mengalikan volum (V) dengan
molaritas larutan.
V x M = volum larutan x
= mol zat terlarut
mol zat terlarut
volum larutan
Dengan demikian hasil perkalian volum dan molaritas larutan semula (V 1
M 1
)
sama dengan hasil perkalian volum dan molaritas larutan setelah pengenceran
(V 2
M 2
).
V 1
= volum sebelum pengenceran
V 1
M 1
= V 2
M 2 M 1
= konsentrasi molar sebelum pengenceran
V 2
= volum sesudah pengenceran
= konsentrasi molar sesudah pengenceran
Contoh Soal
M 2
1. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na 2
S 2
O 3
0,5 M
ditambah 10 mL air!
Penyelesaian:
V 1
M 1
= V 2
M 2
10 mL x 05 M = 20 mL x M 2
M 2
= 0,25
Konsentrasi larutan setelah diencerkan = 0,25 M.
2. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL larutan 0,5 M KOH,
agar kita memperoleh larutan KOH dengan konsentrasi 0,1M?
Penyelesaian:
V 1
M 1
= V 2
M 2
50 mL x 0,5 M = V 2
x 0,1 M V 2
= 250 mL
Agar volum akhir 250 mL, maka air yang harus ditambahkan adalah
(250 – 50) mL = 200 mL
76 Kimia Kelas XI SMA dan MA