buku Kimia

Lewis, teori asam basa 157
London, gaya 37
O
Orde reaksi 83
Orbital 3
asam adalah partikel yang dapat menerima
pasangan elektron bebas, sehingga
membentuk ikatan koordinasi, sedangkan
basa adalah partikel yang dapat memberikan
pasangan elektron bebas.
gaya tarik menarik listrik yang sangat lemah
antara molekul polar terinduksi.
jumlah pangkat konsentrasi pereaksi dalam
persamaan laju reaksi.
daerah kebolehjadian menemukan elektron di
sekitar inti. Suatu fungsi gelombang sebuah
elektron dalam atom.
P
Pauli, prinsip larangan 10
Pengaruh ion senama 240
Persamaan laju reaksi 82
pH larutan 175
pOH 175
Prinsip Aufbau 9
Proses irreversibel 107
Proses reversibel 107
tidak boleh dua elektron dalam satu atom
mempunyai empat bilangan kuantum yang
sama.
kelarutan suatu senyawa akan berkurang jika
larutan mengandung ion sejenis.
suatu persamaan yang menunjukkan
hubungan laju reaksi dengan konsentrasi
pereaksi.
negatif dari logaritma konsentrasi H + dalam
larutan.
negatif dari logaritma konsentrasi OH – dalam
larutan.
elektron suatu atom sedapat mungkin memiliki
energi terendah.
peristiwa yang terjadi dengan cepat karena
perbedaan gaya sistem dengan lingkungan
cukup besar.
proses yang berlangsung sedemikian lambat
karena perbedaan gaya dikedua arah amat
kecil, sehingga sistem dalam waktu pendek
dapat dianggap seimbang dengan
lingkungannya.
Glosarium Lampiran 291