buku Kimia

. H 2
O(l) + CN – (aq) HCN(aq) + OH – (aq)
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
c. H 2
SO 4
(aq) + OH – (aq) HSO 4–
(aq) +H 2
O(aq)
Asam 1 Basa 2 Asam 1 Basa 2
3. Keunggulan Teori Bronsted-Lowry
Konsep asam basa dari Bronsted dan Lowry lebih luas daripada konsep asambasa
Arrhenius.
Arrhenius hanya dapat menjelaskan sifat asam dan sifat basa bagi senyawasenyawa
yang memiliki H + dan OH – dengan rumus kimia HA untuk asam dan LOH
untuk basa, sedangkan teori Bronsted dan Lowry mempunyai beberapa
keunggulan di antaranya:
a. Konsep asam basa Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi
juga dapat menjelaskan reaksi asam–basa dalam pelarut lain atau bahkan
reaksi tanpa pelarut.
Contoh: Reaksi HCl dengan NH 3
dalam pelarut benzena.
HCl(benzena) + NH 3
(benzena) NH 4
Cl(s)
b. Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat
juga berupa kation dan anion.
Contoh: NH 4
+
bersifat asam karena dalam air dapat melepas proton.
c. Dapat menjelaskan senyawa yang bersifat sebagai asam dan basa yang
disebut amfiprotik.
Latihan 6.2
Selesaikan soal-soal berikut.
1. Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry!
2. Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted-Lowry dan
tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya.
a. HNO 2
(aq) + OH – (aq) H 2
O(l) + NO 2–
(aq)
b. HBr(aq) + H 2
O(l) Br – (aq) + H 3
O + (aq)
c.
2–
NH 3
(aq) + HBO 3
(aq) H 2
BO 3–
(aq) + NH 2–
(aq)
d. HSO 4–
(aq) + H 2
O(l) H 3
O + (aq) + SO 4–
(aq)
e. H 2
CO 3
(aq) + H 2
O(l) H 3
O + (aq) + HCO 3–
(aq)
Teori Asam-Basa 155