buku Kimia

[H + ] = 0,2 M
pH = – log [H + ]
= – log 2.10 –1 = 1 – log 2
Jadi pH larutan HCl 0,2 M = 1 – log 2.
4. 100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan air 100 mL.
Tentukan: a. pH mula-mula,
b. pH setelah diencerkan.
Penyelesaian:
a. pH mula-mula:
[H + ] = [HBr] = 0,1 M = 10 –1
pH = – log [H + ]
pH = – log 10 –1 = 1
b. pH setelah diencerkan:
Mol HBr mula-mula = 100.0,1 = 10 mmol = 0,010 mol
Volum larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L
Kosentrasi HBr setelah diencerkan:
[HBr] = 0 , 010 mol
= 0,05 M
02 , L
[H + ] = [HBr] = 0,05 = 5.10 –2
pH = –log [H + ] = –log 5.10 –2 = 2 – log 5
Jadi, pH mula-mula = 1 dan pH setelah diencerkan = 2 – log 5.
5. Tentukan pH larutan jika 0,37 gram kalsium hidroksida dilarutkan dalam air
sampai volum 250 mL.
Penyelesaian:
0,37gram Ca(OH) 2
= 037 ,
74
= 0,005 mol
[Ca(OH) 2
] = 0 , 005 mol
= 0,02 M
025 , L
Ca(OH) 2
(aq) Ca 2+ (aq) + 2OH – (aq)
0,02 M 0,02 M 2 x 0,02 M = 0,04 M
[OH – ] = 0,04 M
pOH = – log [OH – ]
= – log 4 x 10 –2 = 2 – log 4
pH + pOH = 14
pH = 14 – (2 – log 4)
= 12 + log 4
Jadi, pH larutan = 12 + log 4.
pH Larutan Asam-Basa 177