buku Kimia

Contoh Soal
Diketahui K sp
CaCO 3
= 4,8.10 -9 .
a. Berapakah kelarutan CaCO 3
dalam air?
b. Berapa kelarutan CaCO 3
dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl 2
0,15 mol?
Penyelesaian:
a. Misal kelarutan CaCO 3
dalam air = X mol L –1
CaCO 3
(s) Ca 2+ 2–
(aq) + CO 3
(aq)
K sp
CaCO 3
= [Ca 2+ 2-
][CO 3
]
4,8.10 -9 = (X) x (X) = X 2
X =
4810 , .
9
X = 6,9.10 -5
Kelarutan CaCO 3
dalam air adalah = 6,9.10 -5 mol L –1
b. Misal kelarutan CaCO 3
dalam CaCl 2
= X mol L –1
CaCO 3
(s) Ca 2+ (aq) +
2–
CO 3
(aq)
(X + 0,15) mol X mol
Ca 2+ dari CaCl 2
= 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca 2+ dan CaCO 3
sehingga (X + 0,15) ~ 0,15 mol
K sp
CaCO 3
= [Ca 2+ 2–
][CO 3
]
4,8.10 -9 = (0,15) x (X)
X = 4810 9
, .
015 ,
= 3,2.10 -8
Jadi, kelarutan CaCO 3
dalam larutan CaCl 2
0,15 M = 3,2.10 -8 mol L –1 , ini lebih
kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.
Latihan 11.4
Selesaikan soal-soal berikut!
1. K sp
PbI 2
= 8,7.10 -9
Hitung: a. kelarutan PbI 2
dalam air,
b. kelarutan PbI 2
dalam 0,1 M KI,
c. kelarutan PbI 2
dalam 0,2 M Pb(NO 3
) 2
!
2. K sp
BaF 2
= 1,7 x 10 -6
Hitung: a. kelarutan BaF 2
dalam air,
b. kelarutan BaF 2
dalam NaF 0,15 M pada suhu 25C,
c. bandingkan kelarutan BaF 2
dalam NaF dan dalam air!
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 241