buku Kimia

Latihan 3.4
Gunakan data H f
(kJ mol –1 )
1. Tentukan H reaksi pembakaran gas etena menghasilkan gas karbon dioksida
dengan air!
C 2
H 4
(g) + 3 O 2
(g) CO 2
(g) + 2 H 2
O(l)
2. Tentukan H reaksi-reaksi berikut:
a. C(s) + H 2
O(g) H 2
(g) + CO(g)
b. 4 NH 3
(g) + 5 O 2
(g) 4 NO(g) + 6 H 2
O(g)
c. 2 NH 3
(g) + 3 2 O 2 (g) N 2 (g) + 3 H 2 O(g)
d. C 2
H 5
OH(l) + 3 O 2
(g) 2 CO 2
(g) + 3 H 2
O(l)
3. Penentuan H Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan secara
langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi. Misalnya untuk menentukan
perubahan entalpi pembentukan CO 2
dapat dilakukan dengan berbagai cara.
Cara 1 C(g) + O 2
(g) CO 2
(g) H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O 2
bereaksi dulu membentuk CO, tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O 2
menghasilkan CO 2
.
Perhatikan diagram berikut
C(s) + O 2
(g) CO 2
(g)
H 1
= -111 kJ
CO(g) + 1 2 O 2 (g)
H 2
= –283 kJ
H 3
+
H 3
= H 1
+ H 2
= –111 kJ + (–283 kJ)
= –394 kJ
Cara 3 C(s) + 1 2 O (g) CO(g) H = –111 kJ
2
CO(g) + 1 2 O 2 (g) CO 2 (g)
C(s) + O 2
(g) CO 2
(g)
H = –283 kJ
H = –394 kJ
Pada cara 1, reaksi berlangsung satu tahap, sedangkan cara 2 dan cara 3
berlangsung dua tahap. Ternyata dengan beberapa cara, perubahan entalpinya
sama yaitu –394 kJ.
58 Kimia Kelas XI SMA dan MA