buku Kimia

Tabel 7.1 Harga K a
asam lemah
Nama Asam Rumus Kimia Nilai K a
Asam asetat CH 3
COOH 1,7 x 10 –5
Asam karbonat H 2
CO 3
4,3 x 10 –7
Asam formiat HCOOH 1,7 x 10 –4
Asam sianida HCN 4,9 x 10 –10
Asam fluorida HF 6,8 x 10 –4
Asam nitrit HNO 2
4,5 x 10 –4
Asam oksalat H 2
C 2
O 4
5,6 x 10 –2
Asam hipoklorit HClO 3,5 x 10 –8
Asam sulfit H 2
SO 3
1,3 x 10 –2
Sumber: Ebbing, General Chemisry
Bagaimana cara menghitung [H + ] pada asam lemah? Perhatikan contoh soal
berikut.
Contoh Soal
1. Tentukan [H + ] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui
K a
HCOOH = 1,7 x 10 –4 .
Penyelesaian:
Persamaan reaksi ionisasi HCOOH
HCOOH(aq) H + (aq) + HCOO – (aq)
[H + ]= K a . C a
=
17 , . 10 4
0,01
= 1,30 x 10 -3 M
Jadi, konsentrasi ion H + dalam larutan HCOOH 0,01 M adalah 1,34 x 10 –3 M.
2. Tentukan konsentrasi ion H + yang terdapat dalam 250 mL larutan HCN 0,15 M
jika harga K a
HCN = 4,9 x 10 –10 .
Penyelesaian:
HCN(aq) H + (aq) + CN – (aq)
0,15 M 0,15 M
[H + ] = K a . C a
-10 -2
[H + ] = 4,9 10 .15 10
= 8,6 x 10 -6 M
Jadi, konsentrasi ion H + dalam larutan HCN adalah 8,6 x 10 –6 M.
170 Kimia Kelas XI SMA dan MA