buku Kimia

Tabel 6.7 Beberapa basa yang ada di sekitar kita
Nama
Amonia atau amonium hidroksida
Kalsium hidroksida
Magnesium hidroksida
Natrium hidroksida
Keberadaan
Dalam pupuk dan bahan pembersih
Dalam air kapur
Dalam obat antacid
Dalam sabun dan pembersih
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Latihan 6.1
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tulis reaksi ionisasi zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori Arrhenius.
a. HCOOH, HClO 2
, H 2
S, H 2
CO 3
, HNO 2
.
b. NH 4
OH, Be(OH) 2
, Al(OH) 3
.
2. Berikan contoh asam monoprotik, poliprotik serta basa monohidroksi dan
polihidroksi. Tulis reaksi ionisasinya.
3. Tulis reaksi zat-zat berikut jika direaksikan dengan air dan nama zat yang
dihasilkan; N 2
O 3
, P 2
O 5
, CO 2
, SO 3
, K 2
O, CaO, Na 2
O.
B. Teori Asam-Basa Bronsted dan Lowry
Reaksi antara gas dari asam klorida dan amonia yang bersifat basa
menghasilkan NH 4
Cl yang berupa kabut putih. Gas tersebut berasal dari larutan
HCl dan NH 3
pekat. Reaksi asam-basa ini dapat dijelaskan dengan teori asam
basa Bronsted-Lowry. Bagaimana pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry?
1. Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry
Pada reaksi antara HCl dan NH 3
terjadi perpindahan ion H + atau proton,
perhatikan reaksi berikut.
+
H
H
–
H Cl + N H H N H + Cl
H
H
HCl memberikan H + atau proton ke NH 3
sehingga terjadi ion NH 4
+
dan ion Cl – .
Reaksi sebaliknya NH 4+
dapat memberikan H + (proton) pada ion Cl – sehingga
terjadi lagi HCl dan NH 3
.
152 Kimia Kelas XI SMA dan MA