buku Kimia

alkohol
air
termometer
penghalang
bejana
tembaga
tungku kaki
tiga
pembakar
3. Susun alat seperti gambar di samping.
4. Nyalakan pembakar sampai suhu air
naik dari 30C menjadi 60C.
bongkahan kayu
Pengamatan:
Suhu awal air = 30C
Suhu akhir air = 60C
Perubahan suhu air = 30C
Massa air = 100 gram
Massa etanol dengan pembakar mula-mula = m 1
gram
Massa etanol dengan pembakar akhir = m 2
gram
Massa etanol yang digunakan
= (m 1
– m 2
) gram
Cara Perhitungan:
Kalor yang diserap = m.c.t
= 100 g.4,2.Jg -1 C –1 .30C
= 12.600 J = 12,6 kJ
Menghitung kalor pembakaran etanol
m1
– m2
mol etanol, membebaskan 12,60 kJ
46
1 mol etanol = ( 12 , 6 kJ 46)
kJ mol
( m1
– m 2 )
-1
Latihan 3.7
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Pembakaran 0,92 g etanol digunakan untuk meningkatkan suhu 400 mL air
dari 30C menjadi 40C.
a. Perkirakan kalor pembakaran etanol.
b. Jika kalor pembakaran etanol yang sebenarnya adalah 1368 kJ mol –1 ,
diskusikan mengapa hasil percobaan ini dapat berbeda dengan data.
2. Bandingkan dan urutkan besarnya kalor pembakaran dari 1 gram bahan bakar
bensin, minyak tanah, etanol, dan gas butana. Gunakan Tabel 3.3!
Termokimia 65