buku Kimia

Latihan 3.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Diketahui: H f
NH 3
(g) = –45,9 kJ mol –1
a. Hitung H pembentukan 2 mol gas NH 3
.
b. Hitung H penguraian 1 mol gas NH 3
.
c. Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya.
2. Diketahui persamaan reaksi:
3 Fe(s) + 2 O 2
(g) Fe 3
O 4
(s) H = -1118 kJ
(A r
Fe = 56, O = 16)
Tentukan:
a. zat yang dibakar,
b. perubahan entalpi pembentukan 116 gram Fe 3
O 4
,
c. perubahan entalpi penguraian Fe 3
O 4
,
d. perubahan entalpi pembakaran Fe.
3. Diketahui persamaan reaksi:
2 H 2
SO 4
(l) 2 H 2
(g) + 2 S(s) + 4 O 2
(g) H = +1882 kJ
Tentukan:
a. H f
H 2
SO 4
b. H d
H 2
SO 4
c. Apakah reaksi pembentukan H 2
SO 4
termasuk reaksi eksoterm atau reaksi
endoterm?
C. Penentuan H Reaksi
Perubahan entalpi (H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai cara
yaitu melalui eksperimen, berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan (H f
),
berdasarkan hukum Hess, dan berdasarkan energi ikatan.
1. Penentuan H Melalui Eksperimen
pengaduk
air
isolator
Gambar 3.4 Kalorimeter
termometer
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Perubahan entalpi reaksi dapat
ditentukan dengan menggunakan suatu
alat yang disebut kalorimeter (alat
pengukur kalor). Dalam kalorimeter, zat
yang akan direaksikan dimasukkan ke
dalam tempat reaksi. Tempat ini dikelilingi
oleh air yang telah diketahui massanya.
Kalor reaksi yang dibebaskan terserap
oleh air dan suhu air akan naik. Perubahan
suhu air ini diukur dengan termometer.
Kalorimeter ditempatkan dalam
wadah terisolasi yang berisi air untuk
menghindarkan terlepasnya kalor.
54 Kimia Kelas XI SMA dan MA