buku Kimia

Dalam kehidupan sehari-hari dikenal senyawa asam seperti asam cuka untuk
memasak, asam sitrat dalam buah jeruk, dan asam sulfat yang digunakan
dalam aki. Selain asam ada juga senyawa basa seperti aluminium hidroksida dan
magnesium hidroksida yang terdapat pada obat maag dan kalsium hidroksida
atau air kapur. Asam-basa juga dikenal di bidang pertanian dan lingkungan hidup
yaitu berkaitan dengan keasaman tanah atau air.
Sifat asam basa suatu larutan dapat ditentukan dengan menggunakan kertas
lakmus merah dan lakmus biru.
Ada beberapa teori yang membahas tentang asam-basa yaitu teori asambasa
Arrhenius, Bronsted Lowry, dan Lewis. Untuk mempelajarinya, pada bab ini
akan diuraikan tentang teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis
serta keunggulan masing-masing teori tersebut.
A. Teori Asam dan Basa Arrhenius
Apa saja sifat senyawa asam dan basa yang kamu kenal? Di SMP telah
dipelajari bahwa asam merupakan zat yang berasa asam, sedangkan basa berasa
pahit dan licin.
Asam dan basa dapat mengubah warna lakmus merah dan lakmus biru. Untuk
melihat perubahan warna lakmus oleh asam dan basa lakukan kegiatan berikut
ini.
KEGIATAN 6.1
Pengujian Larutan Asam-Basa dengan Lakmus
Ujilah larutan HCl, CH 3
COOH, Mg(OH) 2
, NH 3
, NaOH, dan H 2
SO 4
dengan
kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.
Catat hasil pengamatanmu.
Pertanyaan:
1. Bagaimana perubahan warna lakmus merah dan biru pada larutan
asam dan basa?
2. Jelaskan sifat asam dan basa berdasarkan perubahan warna lakmus!
Asam akan mengubah warna lakmus biru menjadi merah, sedangkan basa
mengubah warna lakmus merah menjadi biru.
Berdasarkan daya hantar listriknya senyawa asam dan basa termasuk elektrolit
karena pada larutannya terurai menjadi ion-ion. Ion apa yang merupakan ciri khas
asam dan basa?
Menurut Arrhenius apa yang disebut asam dan basa? Berikut ini akan diuraikan
tentang asam dan basa menurut Arrhenius.
Teori Asam-Basa 147