buku Kimia

Panas dihasilkan dari zat-zat bereaksi yang merupakan sistem kemudian
dilepaskan ke lingkungan. Reaksi ini termasuk reaksi eksoterm. Pada reaksi
eksoterm energi panas atau kalor berpindah dari sistem ke lingkungan.
Entalpi sistem sebelum reaksi lebih besar daripada sesudah reaksi atau
H pereaksi
> H hasil reaksi
.
Perubahan entalpi sistem menjadi
Entalpi (H)
CaCO 3 + H 2 O
Ca(OH) 2 + CO 2
H pereaksi
H < 0
H hasil reaksi
Panas
Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter
and Change
lebih kecil dari 0 atau H = –.
Penulisan persamaan termokimianya
yaitu:
CaCO 3
(s) + H 2
O(l) Ca(OH) 2
(aq) +
CO 2
(g)
H = –97,37 kJ
Proses eksoterm dapat digambarkan
seperti Gambar 3.2.
Gambar 3.2 Proses eksoterm
2. Reaksi Endoterm
Entalpi (H)
CaO + CO 2
CaCO 3
H hasil pereaksi
H > 0
H pereaksi
Panas
Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter
and Change
Gambar 3.3 Proses endoterm
Reaksi endoterm kebalikan dari
reaksi eksoterm. Pada reaksi endoterm
sistem menyerap panas dari lingkungan.
Entalpi sistem sesudah reaksi
lebih besar daripada sebelum reaksi:
H pereaksi
< H hasil reaksi
.
Perubahan entalpi sistem menjadi lebih
besar dari 0 atau H = +.
Perhatikan proses endoterm pada
reaksi CaCO 3
menjadi CaO + CO 2
pada Gambar 3.3.
Untuk mengubah CaCO 3
(s) menjadi batu gamping (CaO) dan gas CO 2
diperlukan energi panas. Persamaan termokimianya:
CaCO 3
(s) CaO(s) + CO 2
(g) H = +178,3 kJ
Reaksi endoterm ada juga yang berlangsung spontan, sistem dengan
sendirinya menyerap kalor dari lingkungan. Pada proses ini akan terjadi penurunan
suhu lingkungan, jadi kalau kita pegang wadah sistem akan terasa dingin.
Contoh:
H 2
O(l)
Pelarutan Urea: CO(NH 2
) 2
(s) CO(NH 2
) 2
(aq)
Reaksi barium hidroksida hidrat dengan amonium klorida.
Ba(OH) 2
.8 H 2
O(s) + 2 NH 4
Cl(s) BaCl 2
(aq) + 2 NH 3
(g) + 10 H 2
O(l)
Termokimia 51