buku Kimia

3. Perhatikan reaksi berikut:
H 2
SO 4
(aq) + H 2
O(l) H 3
O + (aq) + HSO 4–
(aq)
CH 3
COO – (aq) + H 2
O(l) CH 3
COOH(aq) + OH – (aq)
Pada kedua reaksi tersebut tentukan senyawa yang bersifat amfiprotik.
4. Pada setiap pasangan asam-basa konjugasi di bawah ini, manakah yang
bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry?
a.
2–
H 2
PO 4–
dan HPO 4
d.
+
CH 3
NH 2
dan CH 3
NH 3
b.
–
H 2
SO 4
dan HSO 4
e. H 3
O + dan H 2
O
c.
2– –
CO 3
dan HCO 3
C. Teori Asam-Basa Lewis
Pada tahun 1923 G.N Lewis seorang ahli Kimia dari Amerika Serikat,
memperkenalkan teori asam dan basa yang tidak melibatkan transfer proton, tetapi
melibatkan penyerahan dan penerimaan pasangan elektron bebas.
Contoh:
H
Cl
+
H
H
+ N H H N H +
Cl
–
H
H
Bagaimana pengertian teori asam-basa Lewis dan apa keunggulan teori ini?
1. Pengertian Asam-Basa Lewis
Lewis mengemukakan teori baru tentang asam-basa sehingga partikel ion
atau molekul yang tidak mempunyai atom hidrogen atau proton dapat
diklasifikasikan ke dalam asam dan basa.
Perhatikan contoh teori asam-basa Lewis pada reaksi berikut.
F
F
F
–
+ B F F B F
F
F
Basa Asam
–
Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF 3
bertindak sebagai asam,
sebab menerima pasangan elektron dari F – . F – bertindak sebagai basa, sebab
memberikan pasangan elektron kepada BF 3
.
156 Kimia Kelas XI SMA dan MA