buku Kimia

Urutan subkulit dari energi terendah sampai tertinggi yaitu sebagai berikut.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d
Contoh:
Konfigurasi elektron dari atom-atom 2
He, 3
Li, 7
N, 11
Na, 18
Ar, 22
Ti, dan 26
Fe adalah
sebagai berikut.
Tabel 1.4 Konfigurasi elektron dari beberapa atom
Lambang Unsur Nomor Atom Elektron Konfigurasi Elektron
He 2 2 1s2
2
3 Li 3 3 1s2 2s 1
7 N 7 7 1s2 2s 2 2p 3
11 Na 11 11 1s2 2s 2 2p 6 3s 1
18 Ar 18 18 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
22 Ti 22 22 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
26 Fe 26 26 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Prinsip Aufbau adalah:
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Elektron-elektron dalam suatu atom selalu berusaha menempati subkulit yang
tingkat energinya rendah. Jika subkulit yang tingkat energinya rendah sudah
penuh, baru elektron berikutnya akan mengisi subkulit yang tingkat energinya
lebih tinggi.
2. Prinsip Eksklusi atau Prinsip Larangan Pauli
Helium memiliki dua elektron yang terletak pada orbital yang sama. Kedua
elektron memiliki harga bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi bilangan
kuantum s berbeda yaitu + 1 2 dan – 1 . Harga bilangan kuantum masing-masing
2
elektron pada He adalah: n = 1, l = 0, m = 0, s = + 1 2 dan n = 1, l = 0, m = 0, s = – 1 2 .
Atas dasar pengamatan ini ahli fisika Austria Wolfgang Pauli merumuskan
suatu prinsip yang dikenal dengan prinsip eksklusi atau larangan Pauli.
Prinsip larangan Pauli adalah:
Tidak ada dua elektron di dalam atom memiliki empat bilangan kuantum
yang sama.
10 Kimia Kelas XI SMA dan MA