buku Kimia

E. Hubungan Harga K sp
dan pH
Bagaimana kelarutan suatu senyawa bila pH diperkecil atau diperbesar?
Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau memperkecil kelarutan
senyawa elektrolit. Perhatikan kesetimbangan antara CaCO 3
padat dengan ionionnya
dalam suatu larutan.
CaCO 3
(s) Ca 2+ 2–
(aq) + CO 3
(aq)
Jika pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H + dari asam
2–
akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO 3
.
2–
CO 3
(aq) + H + 2–
(aq) HCO 3
(aq)
Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO 3
2–
] mengakibatkan
kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO 3
padat lebih banyak larut, maka pada
reaksi tersebut penurunan pH akan menambah kelarutan.
Contoh pengaruh pH terhadap kelarutan dapat dilihat pada Tabel 11.4.
Tabel 11.4 Data kelarutan Mg(OH) 2
dalam berbagai pH
pH Kelarutan Mg(OH) 2
9 1,5.10 -1 M
10 1,5.10 -3 M
11 1,5.10 -5 M
12 1,5.10 -7 M
Untuk menentukan kelarutan zat pada pH tertentu dapat digunakan harga
K sp
zat tersebut. Beberapa contoh perhitungan berdasarkan hubungan K sp
dengan
pH adalah sebagai berikut.
Contoh Soal
1. Hitunglah kelarutan Mg(OH) 2
dalam larutan yang memiliki pH = 12.
(K sp
Mg(OH) 2
= 1,5 x 10 -11 )
Penyelesaian:
pOH = 2 maka [OH – ] = 10 -2 mol L –1
K sp
Mg(OH) 2
= [Mg 2+ ][OH – ] 2
1,5.10 -11 = [Mg 2+ ][10 -2 ] 2
[Mg 2+ ] = 1,5.10 -7
Kelarutan Mg(OH) 2
pada pH = 12 adalah = 1,5.10 -7 mol L –1
2. Larutan jenuh Zn(OH) 2
memiliki pH = 9, hitunglah K sp
Zn(OH) 2
!
Penyelesaian:
Zn(OH) 2
(s) Zn 2+ (aq) + 2OH – (aq)
242 Kimia Kelas XI SMA dan MA