buku Kimia

Penyelesaian:
a. [OH – ] = C b
.
= 0,1.0,01
= 0,001 M
b. [OH – ] = K b . C b
– 2
[ OH ]
K b
=
= (, ) 2
0 001
= 1.10
C
–5
b 01 ,
Jadi, jumlah [OH – ] yang terbentuk = 0,001 M dan harga K b
= 1.10 –5 .
Latihan 7.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Diketahui lima buah asam sebagai berikut.
HA, K a
= 2 x 10 –3
HB, K a
= 2 x 10 –3
HC, K a
= 3 x 10 –2
HD, K a
= 3 x 10 –5
HE, K a
= 5 x 10 –5
Susunlah kelima asam di atas berdasarkan menurunnya kekuatan asam!
2. Hitung konsentrasi H + atau OH – pada larutan berikut.
a. 100 mL HNO 3
0,05 M
b. 0,005 mol H 2
SO 4
dalam 250 mL larutan.
c. 0,01 mL Mg(OH) 2
dalam 500 mL.
d. 2 gram NaOH dalam 100 mL larutan.
3. Hitung dari asam lemah HClO 1M yang mempunyai harga K a
= 3,5 x 10 –8 .
4. 3,4 gram NH 3
(M r
= 17) dilarutkan ke dalam air sehingga volum larutan menjadi
2 liter, jika K b
NH 3
(aq) = 1,8 x 10 –5 tentukan :
a.
+
konsentrasi NH 4
dan OH – ,
b. (derajat ionisasi).
5. Dari pengukuran hantaran listrik larutan asam cuka CH 3
COOH 0,1 M diketahui
derajat ionisasi molekul-molekul asam cuka 1,32%.
Tentukan harga K a
dan konsentrasi H + .
C. Perhitungan pH Larutan
pH larutan ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion H + yang terdapat pada
larutan. Bagaimana hubungan harga pH dengan konsentrasi ion H + ini? Coba
perhatikan data hasil pengujian pH asam dan basa pada berbagai konsentrasi
pada Tabel 7.3.
174 Kimia Kelas XI SMA dan MA