buku Kimia

Dari penjelasan ini disimpulkan bahwa asam memberikan proton sedangkan
basa menerima proton. Reaksinya dapat ditulis:
HCl(l)
Asam 1
+ NH 3 (aq) NH + 4 (aq) +
Basa 2
Asam 2
Cl – (aq)
Basa 1
Contoh lainnya yaitu reaksi antara NH 3
dengan air.
H N
H
+
–
H O + N H H N H + H O
N
H
H 2
O bertindak sebagai asam karena memberikan proton kepada NH 3
sehingga
terbentuk NH 4+
. Ion OH – dapat bertindak sebagai basa karena menerima proton
dari ion NH 4+
.
NH 3
sebagai basa karena menerima proton dari H 2
O dan sebaliknya NH 4
+
dapat bertindak sebagai asam dan menyerahkan protonnya kepada ion OH –
membentuk H 2
O.
Reaksinya dapat ditulis:
H 2
O(l) + NH 3
(aq) NH 4+
(aq) + OH – (aq)
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
Beberapa reaksi asam basa Bronsted Lowry dapat dilihat berikut ini.
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
HNO 3
(aq) + NH 3
(aq) NH 4+
(aq) + NO 3–
(aq)
HNO 3
(aq) + F – (aq) HF(aq) + NO 3–
(aq)
CH 3
COOH(aq) + H 2
O(l) H 3
O + (aq) + CH 3
COO – (aq)
HSO 4–
(aq) +
2–
CO 3
(aq) HCO 3–
(aq) +
2–
SO 4
(aq)
Menurut Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion
H + atau proton dan disebut donor proton, basa adalah senyawa yang dapat
menerima ion H + atau proton, dan disebut akseptor proton.
Pemindahan proton dari satu partikel ke partikel lainnya dinamakan proses
protolisis. Apabila proses protolisis berlangsung antara molekul-molekul air sendiri
proses ini dinamakan autoprotolisis. Zat yang mempunyai dua sifat yaitu dapat
bertindak sebagai asam dan sebagai basa, dinamakan amfiprotik.
Contoh:
a. HCl(aq) + H 2
O(l) H 3
O + (aq) + Cl – (aq)
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
b. NH 3
(aq) + H 2
O(l) NH 4+
(aq) + OH – (aq)
Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2
Teori Asam-Basa 153