buku Kimia

Penyelesaian:
a. Ag 2
CrO 4
(aq) 2Ag + (aq) + CrO 4
2–
(aq)
b. 5,3 mg Ag 2
CrO 4
= 5310 3
, .
mol = 1,6.10 -5 mol
332
Kelarutan Ag 2
CrO 4
= 1 . 000
200
x 1,6.10 -5 = 8.10 -5 mol L –1
2. Kelarutan PbI 2
adalah 3,2.10 -3 mol L –1 . Berapa mol ion-ion Pb 2+ dan I - yang
terdapat dalam 50 mL larutan jenuh?
Penyelesaian:
Reaksi kesetimbangan PbI 2
(s) Pb 2+ (aq) + 2I – (aq)
Pb 2+ =
I - =
50
1.
000
50
1.
000
x 3,5.10 -3 = 1,75.10 -4 mol ion
x 2 x 3,5.10 -3 = 3,5.10 -4 mol ion
Latihan 11.1
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Di dalam 500 mL larutan dapat larut 0,7175 gram AgCl. Tentukan kelarutan
AgCl dalam mol L –1 larutan (A r
Ag = 108, Cl = 35,5).
2. Kelarutan Ca(OH) 2
1,2.10 –2 mol L –1 . Berapa mol ion Ca 2+ dan OH – yang
terdapat dalam 100 mL larutan jenuhnya?
B. Hasil Kali Kelarutan
Pada larutan jenuh terjadi kesetimbangan antara ion-ion dengan zat yang
tidak larut.
Proses ini terjadi dengan laju reaksi yang sama sehingga terjadi reaksi
kesetimbangan. Contohnya reaksi kesetimbangan pada larutan jenuh CaC 2
O 4
dalam air adalah:
CaC 2
O 4
(s) Ca 2+ (aq) + C 2
O 4
2–
(aq)
Konstanta kesetimbangan: K = [Ca2+ 2–
][ CO 2 4 ]
[ CaC2O4]
Oleh karena CaC 2
O 4
yang larut dalam air sangat kecil maka konsentrasi
CaC 2
O 4
dianggap tetap. Sesuai dengan harga K untuk kesetimbangan heterogen,
konstanta reaksi ini dapat ditulis:
K sp
= [Ca 2+ ][C 2
O 4
2-
]
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 237