buku Kimia

2. Tentukan reaksi kesetimbangan dari rumus K c
di bawah ini.
a. K c
=
2
[ N2][ H2O]
2 2 b. K
[ NO] [ NH3
]
c
= [ ] 2 [ ] 2
HO 2 Cl2
4
[ HCl] [ O2
]
3. Pada suatu tempat dengan volum 5 liter terdapat 0,185 mol gas PCl 3
,
0,0158 mol PCl 5
, dan 0,0870 mol Cl 2
. Kesetimbangan terjadi pada suhu 230C
dengan reaksi PCl 3
(g) + Cl 2
(g) PCl 5
(g). Tentukan harga K c
!
4. Untuk reaksi H 2
(g) + I 2
(g) 2 HI(g) diketahui konsentrasi awal H 2
= 0,20 mol L –1
dan I 2
= 0,15 mol L –1 . Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I 2
= 0,05 mol L –1
berapa harga konstanta kesetimbangan?
5. Reaksi CO 2
(g) + NO(g) NO 2
(g) + CO(g) dilakukan dalam wadah 5 liter.
Pada keadaan awal terdapat 4,5 mol CO 2
dan 4 mol NO. Sesudah
kesetimbangan NO yang masih tersisa adalah 0,5 mol. Tentukan konstanta
kesetimbangan reaksi tersebut!
2. Konstanta Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan
Konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan simbol
K p
, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali
tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah masing-masing gas dipangkatkan
dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi. Jadi, konstanta kesetimbangan
pada reaksi: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) yaitu:
P A
= tekanan parsial A
P B
= tekanan parsial B
K p
= P p
P q
C . D
m n
P P
P C
= tekanan parsial C
A . B
= tekanan parsial D
Tekanan parsial diberi lambang P dan ditentukan dengan rumus:
P =
P D
Jumlah mol gas X
x Tekanan total
Jumlah mol total semua gas
Untuk menentukan K p
tekanan gas dapat dinyatakan dengan cm Hg atau
atmosfer (atm).
Contoh Soal
1. Pada temperatur 500 K ke dalam bejana yang volumnya 5 liter dimasukkan 0,6
mol gas HI sehingga terjadi reaksi kesetimbangan 2 HI(g) H 2
(g) + I 2
(g). Bila
setelah sistem mencapai keadaan kesetimbangan masih terdapat 0,3 mol HI,
tentukan harga konstanta kesetimbangan K p
pada temperatur 500 K (R = 0,082).
Kesetimbangan Kimia 123