buku Kimia

C. Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Pada umumnya hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi zat-zat
pereaksi hanya diturunkan dari data eksperimen. Bilangan pangkat yang
menyatakan hubungan konsentrasi zat pereaksi dengan laju reaksi disebut orde
reaksi. Untuk reaksi a A + b B c C + d D, persamaan laju reaksi ditulis:
dengan
r = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
r = k[A] m .[B] n [A] = konsentrasi zat A dalam mol per liter
[B] = konsentrasi zat B dalam mol per liter
m = orde reaksi terhadap zat A
n = orde reaksi terhadap zat B
Beberapa contoh reaksi dan rumus laju reaksi yang diperoleh dari hasil
eksperimen dapat dilihat pada Tabel 4.2.
Tabel 4.2 Contoh beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya
Reaksi
Rumus Laju Reaksi
2 H 2
(g) + 2 NO(g) 2 H 2
O(g) + N 2
(g) r = k[H 2
][NO] 2
H 2
(g) + I 2
(g) 2 HI(g) r = k[H 2
][I 2
]
2 HI(g) H 2
(g) + I 2
(g) r = k[HI] 2
2 H 2
(g) + SO 2
(g) 2 H 2
O(g) + S(g) r = k[H 2
][SO 2
]
2 H 2
O 2
(aq) 2 H 2
O(l) + O 2
(g) r = k[H 2
O 2
] 2
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Orde reaksi dapat ditentukan dari persamaan laju reaksi. Misalnya, pada reaksi
2 H 2
(g) + 2 NO(g) 2 H 2
O(g) + N 2
(g) dengan persamaan laju reaksi
r = k[H 2
][NO] 2 , orde reaksi terhadap H 2
= orde satu, orde reaksi terhadap NO =
orde dua, dan orde reaksi total adalah tiga. Untuk lebih memahami cara
menentukan orde reaksi dan rumus laju reaksi, perhatikan contoh soal berikut.
Contoh Soal
Gas nitrogen oksida dan gas klor bereaksi pada suhu 300 K menurut persamaan
2NO(g) + Cl 2
(g) 2 NOCl(g)
Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOCl dan diperoleh
data sebagai berikut.
84 Kimia Kelas XI SMA dan MA