buku Kimia

[HA] = [OH – ] maka persamaan menjadi:
– 2
[ OH ]
– = K [ A ] Kw
a
atau OH – =
K
.[A ]
K
w
a
dengan K w
= tetapan kesetimbangan air
[A – ] = konsentrasi A – dari garam
K a
= tetapan kesetimbangan asam
Perhitungan pOH dapat menggunakan rumus pOH = –log [OH – ], jadi didapat
persamaan pOH sebagai berikut.
–
pOH = 1 2 (pK w – pK a – log [A– ])
Contoh Soal
Tentukan konsentrasi OH – pada larutan CH 3
COONa 0,01 M dan hitung harga
pHnya! (K a
CH 3
COOH = 1,7.10 –5 ).
Penyelesaian:
CH 3
COONa(aq) CH 3
COO – (aq) + Na + (aq)
0,01 M 0,01 M
CH 3
COO – CH 3
COOH + OH –
[OH – ] =
K
[CH COO ] 10 . 10
=
K
17 , . 10
w 3
a
pOH = –log 2,4.10 -6 = 5,6
pH = 14 – 5,6 = 8,4
–
14 2
5
= 2,4.10 -6
Latihan 10.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tentukan konsentrasi OH – dan pH 100 mL larutan CH 3
COOK 0,003 M
(K a
CH 3
COOH = 1,7.10 –5 ).
2. Tentukan pH 250 mL larutan yang mengandung 0,98 gram NaCN (K a
HCN =
5.10 –10 ).
3. Tentukan pH campuran 10 mL NaOH 0,001 M dengan 10 mL CH 3
COOH
0,001 M (K a
CH 3
COOH = 1,7.10 –5 ).
4. Tentukan pH campuran 20 mL larutan KOH 0,01 M dengan 10 mL larutan
HCN 0,02 M, bila diketahui K a
HCN = 1.10 –9 .
226 Kimia Kelas XI SMA dan MA